题目内容
某溶液可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中微量的H+和OH-）．Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-．取200mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验：实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g．则下列说法中正确的是（ ）
| A、该溶液可能含有Na+ |
| B、该溶液一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3- |
| C、该溶液一定不含有NO3- |
| D、该溶液一定含有Na+，且c（Na+）≥0.1 mol?L-1 |
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热会产生气体证明含有NH4+；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明含有SO42-．
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明含有SO42-．
解答：
解：根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量为：
=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度≥
=0.1mol/L．
A、该溶液中一定含有Na+，故A错误；
B、该溶液中肯定含有NH4+、S042-、Na+，故B错误；
C、该溶液中可能含有NO3-，故C错误；
D、根据溶液中NH4+物质的量为0.01mol，SO42-物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（Na+）≥0.1 mol/L，故D正确，故选D．
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量为：
| 2.33g |
| 233g/mol |
| 0.01mol×2-0.01mol |
| 0.1L |
A、该溶液中一定含有Na+，故A错误；
B、该溶液中肯定含有NH4+、S042-、Na+，故B错误；
C、该溶液中可能含有NO3-，故C错误；
D、根据溶液中NH4+物质的量为0.01mol，SO42-物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（Na+）≥0.1 mol/L，故D正确，故选D．
点评：本题考查了混合物成分的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，注意离子之间的反应以及现象，难度不大．
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下列实验可实现鉴别目的是（ ）
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）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）
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为了除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和 CuSO4杂质，可选用的试剂为（ ）
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