铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（ ）
| A、Pb 为正极被氧化 |
| B、溶液的pH不断减小 |
| C、放电时负极反应式是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O |
| D、溶液pH不断增大 |
水的离子积常数（KW）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等都是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
| A、稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关 |
| B、Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |
| C、向氯化钡溶液中滴入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） |
| D、当温度升高时，弱酸电离常数（Ka）变大，弱碱电离常数（Kb）变大 |
由水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子 （ ）
| A、K+、Na+、HCO3-、Cl- |
| B、K+、Br-、AlO2-、Cl- |
| C、SO42-、Na+、NO3-、Cl- |
| D、SO42-、NH4+、Al3+、Cl- |
下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（ ）
A、 是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量CH3COONa溶液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系图 |
B、 足量CO2不断通入含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系图 |
C、 由图可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-2（Ea2′-Ea2） kJ?mol-1 |
D、 装置图能实现铁上镀锌 |
某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（ ）
| A、混合气体的压强 |
| B、混合气体的平均摩尔质量 |
| C、混合气体的密度 |
| D、混合气体的质量 |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是：（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度mol?L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A、反应达到平衡时，X的转化率为50% |
| B、反应可表示为X+3Y?2Z |
| C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动 |
| D、加入催化剂可以使平衡向右移动 |
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：