Question

下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（　　）

• A、
  是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量CH₃COONa溶液，产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系图
• B、
  足量CO₂不断通入含KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的体积的关系图
• C、
  由图可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-2（Ea₂′-Ea₂） kJ?mol^-1
• D、
  装置图能实现铁上镀锌

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素,热化学方程式,电解原理,有关混合物反应的计算

专题：

分析：A、向稀硫酸中加入少量CH₃COONa溶液，产生氢气的速率减慢；
B、只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃产生；将Ba（OH）₂消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO₂，有Al（OH）₃沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K₂CO₃、BaCO₃反应，据此进行判断；
C、催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，不影响焓变大小；
D、铁上镀锌，铁作阴极．

解答： 解：A、向稀硫酸中加入少量CH₃COONa溶液，产生氢气的速率减慢，产生氢气的总量相同，故A错误；
B、CO₂先与Ba（OH）₂反应（有沉淀BaCO₃生成），当Ba（OH）₂消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）；最后与KAlO₂反应（有沉淀Al（OH）₃生成），以上过程中图形应是：出现沉淀（BaCO₃），平台，沉淀增加[因有Al（OH）₃生成]；过量的CO₂还可以继续与K₂CO₃反应得到KHCO₃，继续过量的CO₂还可以使BaCO₃沉淀溶解，最后是Al（OH）₃沉淀，所以接着的图形应该为：平台，沉淀（BaCO₃）减少，平台，故整个过程的图形应为：出现沉淀（BaCO₃），平台，沉淀增加[因有Al（OH）₃生成]，平台，沉淀（BaCO₃）减少，平台，故B错误；
C、催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，不影响焓变大小，故C正确；
D、铁上镀锌，铁作阴极，锌作阳极，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了影响反应速率的因素、沉淀的生成和溶解图象、催化剂的催化原理、电镀原理，题目难度中等．