题目内容
某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（ ）
| A、混合气体的压强 |
| B、混合气体的平均摩尔质量 |
| C、混合气体的密度 |
| D、混合气体的质量 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，只有反应前后改变的物理量不变时，该反应就达到平衡状态，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，所以无论是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能根据混合气体压强判断平衡状态，故A选；
B．该反应前后气体质量改变、物质的量不变，所以其平均摩尔质量改变，当混合气体的平均摩尔质量不变时该反应达到平衡状态，故B不选；
C．该反应前后气体质量改变、容器的体积不变，所以其密度改变，当混合气体的密度不变时该反应达到平衡状态，故C不选；
D．根据质量守恒知，反应物有固体、生成物没有固体，所以反应前后气体质量改变，当混合气体的质量不变时该反应达到平衡状态，故D不选；
故选A．
B．该反应前后气体质量改变、物质的量不变，所以其平均摩尔质量改变，当混合气体的平均摩尔质量不变时该反应达到平衡状态，故B不选；
C．该反应前后气体质量改变、容器的体积不变，所以其密度改变，当混合气体的密度不变时该反应达到平衡状态，故C不选；
D．根据质量守恒知，反应物有固体、生成物没有固体，所以反应前后气体质量改变，当混合气体的质量不变时该反应达到平衡状态，故D不选；
故选A．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，注意只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
| A、②④ | B、①②③ |
| C、①③④ | D、①②③④ |
将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、Na+、NH4+、Br-、Cl- |
| B、K+、Na+、SO42 -、SiO32 - |
| C、Na+、HCO3-、SO32 -、CH3COO- |
| D、H+、Fe3+、NO3-、SO32 - |
肼（N2H4）是火箭发射常用的燃料．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示． 该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O |
| B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ |
| C、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O |
| D、Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、互为同位素的原子性质几乎完全相同 |
| B、丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性异构体 |
| C、标准状况下，相同体积的NH3、CH4、HF含有相同的电子数 |
| D、等体积的NO和O2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为41.33 g/mol |