分子式为C₁₂H₁₄O₂的有机物F广泛用于香精的调香剂．已知：
①R-CH₂X+NaOH

H2O

△

 R-CH₂OH+NaX   （X代表卤素原子）
②
为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）用系统命名法对A物质进行命名；C物质的官能团名称；E物质的结构简式；F物质的结构简式．
（2）反应②的化学方程式为．

铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途．
请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①Cu²⁺的价电子排布图； NH₄CuSO₃中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为（填元素符号）．
②SO₄^2-的空间构型为，SO₃^2-离子中心原子的杂化方式为．
（2）请写出向Cu（NH₃）₄SO₄水溶液中通入SO₂时发生反应的离子方程式：．
（3）某学生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶体．
 ①下列说法正确的是
a．氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和H₂O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu（NH₃）₄SO₄所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu（NH₃）₄SO₄组成元素中电负性最大的是氮元素
 ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因．
（4）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r，晶体中Cu原子的配位数为，晶体的空间利用率为 （

2

≈1.4，列式并计算结果）．

有机物W-H有如下的转化关系．已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO₃溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位．

请回答下列有关问题：
（1）反应①、②分别属于反应、反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是．
（2）F的化学式，B的结构简式．

（3）反应④的化学方程式是．
（4）反应②的化学方程式是．

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

已知：2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
6KOH+3Cl₂═5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
回答下列问题：
（1）该生产工艺反应①应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式；
（3）K₂FeO₄具有强氧化性的原因；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为；
（5）在“溶液I”中加KOH固体的目的是：
A．与“溶液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO₃转化为KClO
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途（答1点即可）； 则反应③中发生的离子反应方程式为．
（7）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净．

中学化学常见有机物A（C₆H₆O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：

已知：BAD的结构简式为：
F的结构简式为：
（1）C中含氧官能团的名称，W的结构简式．反应类型 A→B．
（2）C和过量 NaOH溶液反应的化学方程式．
（3）C→D的过程中可能有另一种产物D₁，D₁的结构简式．
（4）E的结构简式为．反应类型 E→F．
（5）W的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的W的同分异构体的结构简式：
①遇FeCl₃溶液呈紫色； ②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种．
．

已知：
（1）傅瑞德尔一克拉福茨反应是在苯环上引入烷基的反应：
（2）
（3）烯烃与HX（X为原子或原子团）加成时，氢原子总是加在含氢较多的不饱和碳上，即：
某同学给出了以乙烯、苯、食盐、水等为原料合成 的部分流程图：

试回答下列问题：
（1）反应物A可由食盐、水经一系列反应获得，则反应物A为（填化学式），写出制备A的化学方程式．
（2）反应物B为（填化学式）．
（3）反应Ⅰ～Ⅳ中，属于加成反应的是（填序号）．
（4）中间产物C的属于芳香烃的同分异构体有种（不包括自身），其中苯环上的一氯代物有2种的是（写结构简式）．
（5）下列关于中间产物D的说法不正确的是．
A．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色
B．既能溶于水，也能溶于苯中
C．1mol中间产物D最多可与4mol H₂完全反应
D．所有原子不可能共平面．

塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C₁₉H₂₀O₄）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．


已知：Ⅰ．
Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；
Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）F中官能团的电子式为．
（2）写出反应①④的化学反应方程式：反应①．反应④．
（3）C₄H₁₀O的同分异构体中属于醇类的有多种，写出其中具有手性碳原子的同分异构体的结构简式：．
（4）以含碳原子数不同的苯的同系物为原料，可以合成不同种类的塑化剂．教材中苯及其同系物的通式是C_nH_2n-6（n≥6），某同学根据等差数列公式推导出该系列的通式却是C_n+5H_2n+4，老师告诉该同学他推导出的通式也是正确的，但其中n的意义和取值范围与教材中的通式不同，请问：通式C_n+5H_2n+4中n的意义是．

某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y．

已知：

请回答下列问题：
（1）B→C的化学方程式是；
（2）C→D 的反应类型是；D→E反应所需的试剂是
（3）写出一种同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中有-CHO
（4）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计的合成路线（无机试剂及溶剂任选）．合成路线流程图示例如：
A

反应试剂

反应条件

B…

反应试剂

反应条件

目标产物

合成路线：．

以硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁{可表示为[Fe₂（OH）_n（SO₄） 

3-n

2

]_m}和绿矾（FeSO₄?7H₂O）具有成本低、反应快、产品质量高等优点．制备流程如图：

（1）流程图中溶液X为Fe（SO₄）₃溶液，据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式：．
（2）操作②的处理存在弊端，该弊端是．若固体W与KOH溶液混合加热，其中一个反应的化学方程式为3S+6KOH

加热  .

2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为．
（3）操作③需要加入的物质（试剂）是，目的是．
（4）操作⑤是使溶液pH（填“增大”或“减小”）．
（5）操作⑥控制温度为70-80℃的目的是．
（6）双氧水在酸性环境（硫酸）中是一种强氧化剂，可以将硫酸亚铁氧化成三价铁，制得Fe（OH）_n（SO₄） 

3-n

2

，反应的化学方程式为．

一溴乙烷为无色液体，熔点-119.1℃，沸点38.4℃，常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂．制备一溴乙烷的反应原理为：NaBr+H₂SO₄═HBr↑+NaHSO₄，CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O．实验室可用如图装置制备一溴乙烷
某学生的实验过程和具体操作可简述如下：

查阅资料可知：
①可能产生的副产物有：CH₃CH₂OCH₂CH₃、CH₂BrCH₂Br、CH₂=CH₂、Br₂、SO₂，其中1，2-二溴乙烷为无色液体，熔点9.3℃，沸点131.4℃．
②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质．
请结合以上信息回答下列问题：
（1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是．
（2）水层a中的离子除Na⁺、H⁺、OH^-和Br^-外，还一定含有，检验该离子的方法是．
（3）油层a、b均呈微黄色．该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物，为验证其成分设计了如下的实验操作．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：将油层b转移至   中，再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振荡，静置．
步骤2：取步骤1的水层少量于试管中，加入稀硫酸酸化，再加入适量新制氯水及少量CCl4，充分振荡，静置．	溶液分层，下层呈橙红色，证明   ．
步骤3：将步骤1的油层充分洗涤、干燥后装入蒸馏装置中，   至温度计升高至450C左右．	馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右，不再有蒸汽馏出时，将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却，凝结成白色固体，则证明油层b中含有1，2-二溴乙烷．

（4）该同学在实验过程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol溴化钠，最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品．请计算产率（用小数表示，保留二位小数）．