向50mL 0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL 0.02mol?L-1盐酸．已知AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10-10，混合后溶液的体积变化忽略不计．下列说法不正确的是（ ）
| A、混合后，溶液中肯定有沉淀生成 |
| B、沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为1×10-5 mol?L-1 |
| C、沉淀生成后溶液的pH=2 |
| D、混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大 |
下列说法正确的是（ ）
| A、往稀盐酸中和加入少量NaCl固体，其pH不变可证明HCl不存在电离平衡 |
| B、用pH试纸来测定某新制氯水的pH |
| C、加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净AlCl3晶体 |
| D、碳酸溶液中c（H+）是c（CO32-）的2倍 |
某酸式盐NaHA的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（ ）
| A、NaHA的电离方程式：═Na++H++A2- |
| B、HA-的水解方程式：HA-+H2O?H3O++A2- |
| C、该溶液中离子的物质的量浓度关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-） |
| D、该溶液中离子的物质的量浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）+c（HA-） |
向100mL 0.25mol?L-1的AlCl3溶液中，加入金属钠，恰好完全反应，形成只含有NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入钠的物质的量应是（ ）
| A、0.025mol |
| B、0.05mol |
| C、0.1mol |
| D、0.25mol |
锌与很稀的硝酸反应4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）3+NH4NO3+3H2O，当生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为（ ）
| A、2.5mol |
| B、1mol |
| C、0.5mol |
| D、0.25mol |
恒温条件下，在固定容积的密闭容器里进行CO和NO的反应，不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
| A、体系的压强保持不变 |
| B、体系里气体的密度保持不变 |
| C、生成n molNO的同时生成n molCO2 |
| D、体系里气体的平均摩尔质量保持不变 |
在无色酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、NO3-、Cl-、S2- |
| B、K+、HCO3-、MnO4-、SO42- |
| C、NH4+、NO3-、Cl-、K+ |
| D、NH4+、Fe3+、Cl-、I- |
下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）
| A、在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 |
| B、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用50mL量筒 |
| C、测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液 |
| D、分离乙醇和乙酸乙酯的混合物用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 |
下列各组气体充分混合后，其平均相对分子质量可能为40的是（ ）
| A、NO和O2 |
| B、N2和O2 |
| C、SO2和CO2 |
| D、N2和NH3 |