Question

某酸式盐NaHA的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（　　）

• A、NaHA的电离方程式：═Na⁺+H⁺+A^2-
• B、HA^-的水解方程式：HA^-+H₂O?H₃O⁺+A^2-
• C、该溶液中离子的物质的量浓度关系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）
• D、该溶液中离子的物质的量浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^2-）+c（HA^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、NaHA为强电解质，在溶液中完全电离，HA^-离子不能拆开；
B、HA^-离子水解生成H₂A；
C、某酸的酸式盐NaHA的水溶液显碱性，HA^-的电离程度小于HY^-的水解程度，据此判断各种离子浓度大小；
D、溶液中满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断．

解答： 解：A、H₂A是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：NaHA═Na⁺+HA^-，故A错误；
B、HA^-离子水解生成H₂A，所以HA^-离子水解的离子方程式：HA^-+H₂O?H₂A+OH^-，故B错误；
C、某酸的酸式盐NaHA的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞c（HA^-）；HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，所以c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（A^2-），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY^-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；因溶液中还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（A^2-），所以离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-），故C正确；
D、根据NaHA溶液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、多元弱酸的电离、弱酸盐的水解等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒等知识在判断离子浓度大小中的应用．