Question

向50mL 0.018mol/LAgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol?L^-1盐酸．已知AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10^-10，混合后溶液的体积变化忽略不计．下列说法不正确的是（　　）

• A、混合后，溶液中肯定有沉淀生成
• B、沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度为1×10^-5 mol?L^-1
• C、沉淀生成后溶液的pH=2
• D、混合后，升高温度，溶液中Ag⁺的浓度增大

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，n（AgNO₃）＜n（HCl），硝酸银完全反应生成沉淀，结合结合c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

、pH=-lgc（H⁺）计算．

解答： 解：A．n（AgNO₃）＜n（HCl），硝酸银完全反应生成沉淀，故A正确；
B．c（Cl^-）=0.01mol/L，c（Ag⁺）=0.009mol/L，反应后应c（Cl^-）剩余0.001mol/L，溶液中c（Ag⁺）=

1×10-10

0.001

=1×10^-7mol/L，故B错误；
C．沉淀生成后，c（H⁺）=

0.05L×0.02mol/L

0.1L

=0.01mol/L，所以pH=2，故C正确；
D．AgCl（s）的溶解平衡为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，溶液中Ag⁺的浓度增大，故D正确；
故选B．

点评：本题考查沉淀的生成，为高频考点，把握反应物的物质的量的关系及反应的实质是解答的关键，注意氢离子、硝酸根离子不参加反应，选项B为易错点，题目难度不大．