题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、往稀盐酸中和加入少量NaCl固体，其pH不变可证明HCl不存在电离平衡 |
| B、用pH试纸来测定某新制氯水的pH |
| C、加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净AlCl3晶体 |
| D、碳酸溶液中c（H+）是c（CO32-）的2倍 |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：A．HCl为强电解质，不存在电离平衡；
B．氯气具有漂白性；
C．加热蒸发AlCl3饱和溶液，水解生成HCl挥发；
D．碳酸为二元弱酸，第一步电离远大于第二步电离．
B．氯气具有漂白性；
C．加热蒸发AlCl3饱和溶液，水解生成HCl挥发；
D．碳酸为二元弱酸，第一步电离远大于第二步电离．
解答：
解：A．HCl为强电解质，往稀盐酸中和加入少量NaCl固体，其pH不变可证明HCl不存在电离平衡，故A正确；
B．氯气具有漂白性，不能利用pH试纸测定pH，应选pH计，故B错误；
C．加热蒸发AlCl3饱和溶液，水解生成HCl挥发，则不能得到氯化铝，故C错误；
D．碳酸为二元弱酸，第一步电离远大于第二步电离，则溶液中c（H+）远大于c（CO32-）的2倍，故D错误；
故选A．
B．氯气具有漂白性，不能利用pH试纸测定pH，应选pH计，故B错误；
C．加热蒸发AlCl3饱和溶液，水解生成HCl挥发，则不能得到氯化铝，故C错误；
D．碳酸为二元弱酸，第一步电离远大于第二步电离，则溶液中c（H+）远大于c（CO32-）的2倍，故D错误；
故选A．
点评：本题考查盐类水解及pH的测定、电离平衡等，为高频考点，把握相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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常温时，下列各组溶液中，水的电离的c（H+）相等的是（ ）
| A、0.3mol/L的HCl溶液与0.3mol/L的CH3COOH溶液 |
| B、0.1mol/L的H2SO4溶液与0.2mol/L的NaOH溶液 |
| C、0.2mol/L的NH4Cl溶液与0.2mol/L的NH4HCO3溶液 |
| D、0.3mol/L的Na2CO3溶液和0.3mol/L的Na2SO3 |
同温同压下在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．两容器内的气体一定具有相同的是（ ）
| A、摩尔质量 | B、密度 |
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设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子 |
| B、标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体含NA个分子 |
| C、lmolNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为NA |
| D、常温下NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L |
在无色酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、NO3-、Cl-、S2- |
| B、K+、HCO3-、MnO4-、SO42- |
| C、NH4+、NO3-、Cl-、K+ |
| D、NH4+、Fe3+、Cl-、I- |
将0.56g铁粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化铁溶液中，充分反应后其结果是（ ）
| A、铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度保持不变 |
| B、往溶液中滴无色KSCN溶液，溶液呈浅绿色 |
| C、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1 |
| D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 |
将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g．下列所列关系式中正确的是（ ）
| A、35.5a=（W2-W1）V2 | ||
B、n（Al）＞
| ||
C、n（Na）+3n（Al）=
| ||
D、aV2=
|