用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象所推出的结论是：第一：有氧气生成；第二：．
Na₂O₂跟水反应的化学方程式是．
（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．
①用以验证第一条结论的实验操作及现象是：
②用以验证第二条结论的实验操作及现象是：
（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性．请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在．．

下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K₂CO₃，溶液呈性；
CuCl₂，溶液呈性；
Al（HCO₃）₃，溶液呈性．

在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO₂的混合气体，质量为11.88g，则NO和NO₂的体积比为．

下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（　　）

现需配制1.2mol/L NaOH溶液480mL．
（1）配制该溶液应选用mL容量瓶．
（2）用托盘天平准确称量g NaOH固体；用“↓”表示向右盘放上砝码，用“↑”表示将砝码取下，在下表空格内，用“↓”和“↑”表示相应砝码的放上或取下．

50g	20g	20g	10g	5g
↓↑

（3）如图装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是．除了图中给出的仪器和托盘天平外，完成该实验还需要的仪器有．
（4）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配  制溶液浓度1.2mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度1.2mol/L．

下列说法正确的是（　　）

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．

（1）粗盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，将粗盐水制成精制盐水的流程如下．则加入的沉淀剂及其顺序为溶液→溶液→NaOH溶液

（2）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图．B处出口产生的气体是；C处进口的物质是．与E相连的电极反应式是．采用无膜电解槽（离子交换膜更换为搅拌器）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出反应的化学方程式．

（3）写出向苦卤中加入硫酸和通入Cl₂后，通过SO₂吹出法生成大量Br₂所发生的化学反应方程式．
（4）写出用MgCl₂制取Mg的化学方程式．

标况下，2.24LNH₃共有mol 原子；0.1mol H₂O 共有个电子；同温同压下，同体积的NH₃和H₂O气体的质量比为，同质量的NH₃和H₂O的体积比为．

一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO₂（g）和O₂（g）在密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO₂（g）的转化率为60%，试求，在该温度下：
（1）用SO₂表示的平均反应速率；
（2）平衡时O₂的转化率；
（3）此反应的平衡常数．

（1）48g氧气和48g臭氧（O₃），它们所含的原子数 （填“相同”或“不同”）它们在同温同压下的体积比是．0.2mol NH₃ 分子与个CH₄含有的电子数相同，与g H₂O含有的氢原子数相同，与标准状况下L CO含有的原子数相等．
（2）已知CO、CO₂的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8.8L，则可推知该混合气体中含COg，所含CO₂在标准状况下的体积为L．