Question

（1）48g氧气和48g臭氧（O₃），它们所含的原子数

 

 （填“相同”或“不同”）它们在同温同压下的体积比是

 

．0.2mol NH₃ 分子与

 

个CH₄含有的电子数相同，与

 

g H₂O含有的氢原子数相同，与标准状况下

 

L CO含有的原子数相等．
（2）已知CO、CO₂的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8.8L，则可推知该混合气体中含CO

 

g，所含CO₂在标准状况下的体积为

 

L．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）氧气和臭氧属于同素异形体，其质量相同、氧原子摩尔质量相同，导致其原子个数相等；根据V=

m

M

Vm计算二者的体积之比；每个氨气分子和每个甲烷分子中电子数相等都是10，要使二者的电子数相等，则二者的物质的量相等，根据N=nN_A计算甲烷分子个数；氨气和水分子中H原子个数相等，则二者的物质的量之比为2：3，再根据m=nM计算水的质量；
（2）根据V=n×Vm并利用混合气体的质量和物质的量来列式计算．

解答： 解：（1）氧气和臭氧属于同素异形体，其质量相同、氧原子摩尔质量相同，导致其原子个数相等，据V=

m

M

Vm可知，相同质量时二者的体积之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，每个氨气分子和每个甲烷分子中电子数相等都是10，要使二者的电子数相等，则二者的物质的量相等，所以甲烷的物质的量是0.2mol，根据N=nN_A得甲烷分子个数=0.2mol×N_A/mol=0.2N_A；氨气和水分子中H原子个数相等，则二者的物质的量之比为2：3，所以水的物质的量是0.3mol，则水的质量m=nM=0.3mol×18g/mol=5.4g，V=nVm=0.2mol×22.4mol/L=8.96L，
故答案为：相同；3：2；0.2N_A；5.4；8.96；
（2）标准状况下体积为8.8L，则混合气体的物质的量为

8.8L

22.4L/mol

=0.4mol，
设CO、CO₂的物质的量分别为x、y，则

x+y=0.39 28x+44y=15

，解得x=0.14mol，y=0.25mol，
CO的质量为0.14mol×28g/mol=4g，CO₂在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：4；5.6．

点评：本题考查以物质的量为中心的有关计算，明确质量、体积、物质的量及阿伏伽德罗定律及其推论是解答本题的关键．