Question

一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO₂（g）和O₂（g）在密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO₂（g）的转化率为60%，试求，在该温度下：
（1）用SO₂表示的平均反应速率；
（2）平衡时O₂的转化率；
（3）此反应的平衡常数．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：根据SO₂（g）的转化率为60%，求出SO₂的浓度变化值，根据方程式中物质的计量数关系求出O₂和SO₃的变化浓度；利用三段式表示出平衡的浓度；
（1）v（SO₂）=

△c

△t

；
（2）平衡时O₂的转化率=

转化的浓度

起始的浓度

×100%；
（3）根据K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

计算．

解答： 解：由题可知，SO₂的变化浓度为2mol?L^-1×60%=1.2mol?L^-1，则O₂和SO₃的变化浓度分别为0.6mol?L^-1和1.2mol?L^-1，则：
                           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始时各物质浓度/mol?L-1    2        1.5         0
各物质变化浓度/mol?L-1      1.2      0.6        1.2
平衡时各物质浓度/mol?L-1    0.8      0.9        1.2         
（1）v（SO₂）=

△c

△t

=

1.2ml/L

4min

=0.3 mol?L^-1?min^-1；
答：SO₂表示的平均反应速率为0.3 mol?L^-1?min^-1；
（2）平衡时O₂的转化率=

转化的浓度

起始的浓度

×100%=

0.6

1.5

×100%=40%；
答：平衡时O₂的转化率40%；
（3）K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

=

1．22

0．82×0.9

=25；
答：此反应的平衡常数25．

点评：本题考查化学平衡的有关计算，题目难度不大，有利于学生对基础知识的巩固，注意掌握利用三段式进行计算．