某有机物A 6.2g与5.6L（标准状况）氧气充分混合点燃，恰好完全燃烧，只生成8.8g CO₂和5.4g H₂O．（写出必要的计算过程）
（1）试通过计算判断，有机物A中氧（填“含有”或“不含有”）．
（2）该有机物A的分子式为．
（3）若该有机物的核磁共振氢谱中有2个吸收峰，且峰面积之比为2：1，则A的结构简式为：．

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为．
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似．则BrCl与水发生反应的化学方程式为．
（3）操作Ⅱ的名称是．操作Ⅲ一般适用于分离混合物．（选填编号）
a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是．
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺，则用于证明该假设所用的试剂为．

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．

填写下面空白．
图中标号处需加入的相应物质的名称分别是①、②、③
（2）写出③处发生反应的化学方程式；
（3）写出铁红在工业上的一种主要用途：铁红．

物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是（　　）

如图所示装置可用于（　　）

类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确．以下几种类推结论中正确的是（　　）

已知，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO4^-还原为Mn²⁺且无气体生成．某化学兴趣小组设计了如下Na₂O₂与NO反应的探究实验：

（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是．
（2）B瓶中不只是加入了水，还加入了一定量的铜，加铜的优点是．
（3）实验时观察到D管内固体颜色逐渐变为白色．据此甲同学认为D管中生成物是NaNO₃，而乙同学认为D管中生成的是NaN0₂，请设计实验证明乙同学的观点是正确的（请写出实验操作，实验现象和所对应的离子方程式）．
（4）E装置的作用是．
（5）该小组的同学经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

（1）仪器B的名称是．
（2）写出该反应的化学方程式：．
（3）实验前必须进行的操作是．
（4）干燥管中盛装的物质是，作用是．
（5）如果要在试管A处点燃生成的气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是．

目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

（1）贝壳的主要化学成分为（写化学式）．
（2）写出反应②的离子方程式：．
（3）根据流程图可知，可循环利用的物质是．
（4）Mg与CO₂反应时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO₂反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目．．
（5）Na比Mg和Al要活泼．将Na投入到Fe₂（SO₄）₃溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为．

从海水中提取单质镁，下列途径合理的是（　　）