现有1-20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：
①A的原子M层上有6个电子；
②B²⁺与D^-具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂；
③元素C的单质常温为双原子气体分子，其氢化物水溶液呈碱性；
④元素D的最高正化合价为+7价．请回答下列问题：
（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是．
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，为10电子微粒，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能
证明这一事实的是．
a．常温下A的单质和D的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
d．HD的酸性比HA酸性强．

A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
（4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则ab（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：．
（6）已知一定量的E单质能在B₂ （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB₂（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式．
（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现
象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为．

下列说法中正确是（　　）

对于氢气在氧气中燃烧的反应，下列说法正确的是（　　）

含20.0克NaOH的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）

①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+

1

2

O₂（s）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有，不正确的理由分别是
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有．

铁氧体（Fe₃O₄）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO₄把废水中Cr₂O₇ ^2-还原为Cr³⁺，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe₃O₄或Fe₂O₃?FeO）的复合氧化物（

+3

Crx

+3

Fe2-x

O₃?

+2

Fe

O）．处理含1molCr₂O₇ ^2-废水至少需要加入a mol FeSO₄?7H₂O．下列结论正确的是（　　）

已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-
（1）含有1molFeI₂和2molFeBr₂的混合溶液中通入2molCl₂，此时被氧化的离子是
（2）如果向原混合溶液中通入3molCl₂，则最后被氧化的离子的是，其对应的氧化产物的物质的量是．

已知反应：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，求：
（1）参加反应的NH₃和作为还原剂的NH₃的物质的量之比．
（2）若有106.5gCl₂参加反应，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为多少升？生产氧化产物的物质的量是多少？

下列有关计算的分析不正确的是（　　）