题目内容
下列有关计算的分析不正确的是（ ）
A、在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为
| ||
| B、将amolFeS放入含3amolH2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和 SO2，则放出的SO2气体少于1.5a mol | ||
| C、室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧．则a、b、c的关系为a=4b+3c | ||
| D、某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol |
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应,化学平衡的计算
专题：计算题
分析：A．反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当3molCu参加反应时，有2molHNO3被还原；
B．随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与FeS不发生氧化还原反应；
C．根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算，注意最后剩余气体不支持燃烧，应为NO；
D．铜与硝酸的反应生成的硝酸盐，如果有酸存在时，NO3-和H+仍是稀硝酸环境中，铜可以继续被稀硝酸氧化，稀硝酸被还原为NO气体．所以可利用Cu和H+、NO3-离子之间的反应实质来解答．
B．随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与FeS不发生氧化还原反应；
C．根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算，注意最后剩余气体不支持燃烧，应为NO；
D．铜与硝酸的反应生成的硝酸盐，如果有酸存在时，NO3-和H+仍是稀硝酸环境中，铜可以继续被稀硝酸氧化，稀硝酸被还原为NO气体．所以可利用Cu和H+、NO3-离子之间的反应实质来解答．
解答：
解：A．由方程式可知，反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当3molCu参加反应时，有2molHNO3被还原，则当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为
mol，故A正确；
B．如amolFeS与浓硫酸全部反应生成Fe3+、S和 SO2，则失去电子的物质的量为3amol，被还原的浓硫酸为1.5amol，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与FeS不发生氧化还原反应，则放出的SO2气体少于1.5a mol，故B正确；
C．根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，a mL NO2会生成
mL NO，通入O2后，
最后气体不支持燃烧，故cL为NO，即与b mL O2反应的NO为（
-c）mL，
根据方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3即（
-c）：b=4：3，
整理可得a=4b+3c．故C正确；
D．铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：0.03mol硫酸中含0.06mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.10molH+，1.92g铜的物质的量为0.03mol，根据离子方程式量的关系，3Cu2+～8H+～2NO，氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.02mol，故D错误．
故选D．
| 2 |
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B．如amolFeS与浓硫酸全部反应生成Fe3+、S和 SO2，则失去电子的物质的量为3amol，被还原的浓硫酸为1.5amol，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与FeS不发生氧化还原反应，则放出的SO2气体少于1.5a mol，故B正确；
C．根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，a mL NO2会生成
| a |
| 3 |
最后气体不支持燃烧，故cL为NO，即与b mL O2反应的NO为（
| a |
| 3 |
根据方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3即（
| a |
| 3 |
整理可得a=4b+3c．故C正确；
D．铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：0.03mol硫酸中含0.06mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.10molH+，1.92g铜的物质的量为0.03mol，根据离子方程式量的关系，3Cu2+～8H+～2NO，氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.02mol，故D错误．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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| ||||
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