题目内容

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的混合溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是
 

（2）如果向原混合溶液中通入3molCl2，则最后被氧化的离子的是
 
，其对应的氧化产物的物质的量是
 
．
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：由2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+可知，还原性强弱顺序是：I-＞Fe2+＞Br-，向溶液中通入氯气，氯气先和碘离子反应，然后再和亚铁离子反应，最后再和溴离子反应，结合碘化亚铁、溴化亚铁的物质的量及氯气的物质的量、电子守恒进行分析、计算即可．
解答： 解：（1）向含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，2mol碘离子完全反应需要氯气1mol，然后发生反应Cl2+2Fe 2+=2Cl-+2Fe3+，1mol氯气反应需要亚铁离子的物质的量是2mol，溶液中含有3mol亚铁离子，参加反应的亚铁离子的物质的量是2mol，所以溶液中还剩余亚铁离子1mol，所以被氧化的离子是2molI-、2molFe 2+，
故答案为：I-、Fe 2+；
（2）向含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入3mol Cl2，先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，2mol碘离子完全反应需要氯气1mol，然后发生反应Cl2+2Fe 2+=2Cl-+2Fe3+，溶液中含有3mol亚铁离子，亚铁离子完全被氧化，则需要氯气的物质的量是1.5mol，最后发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，溴离子的物质的量是3mol，则需要氯气的物质的量是1.5mol，实际上还有0.5mol氯气，则被氧化的溴离子的物质的量是1mol，所以溶液中还剩下0.5mol溴离子，则被氧化的离子及物质的量为：2molI-、3molFe2+、1molBr-，对应的氧化产物分别是1molI2、3molFe 3+、0.5molBr2，
故答案为：Br-；0.5mol．
点评：本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，明确还原性的强弱、氧化还原反应的先后顺序是解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图1所示．该小组欲配制450mL 0.2mol?L-1的稀硫酸溶液：

（1）所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为
 
mL．
（2）所用量筒和容量瓶的规格为
 
和
 
．
（3）浓硫酸稀释时的操作是
 
．
（4）下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是
 
．
A．移液前未冷却至室温  B．定容时加水多了，用滴管吸出C．定容时俯视刻度线
（5）图2是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是
 
．
现有下列4种物质：①Na2O2、②SiO2、③NaHCO3、④浓H2SO4．其中，属于光导纤维主要成分的是
 
（填序号，下同）；与水反应产生的气体能使带火星木条复燃的是
 
；是厨房中常用的小苏打主要成分的是
 
；能使蔗糖、纸等变黑的是
 
．
400℃、10L容器中加入1molSO2、1molO2达平衡时SO2的体积分数为ω．2SO2（g）?O2（g）?2SO3（g）
（1）若保持400℃，起始时加入1molSO3，要使平衡时SO2体积分数仍为ω则还需加入
 

（2）若起始时加入0.5molSO2，要使平衡时SO2体积分数为ω还需加入0.5molSO3以及
 
mol O2．
（3）若改变起始加入量，分别为amolSO2，bmolO2，cmolSO3达平衡时SO2体积分数为ω，则a与b应满足的关系是
 
．
将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
 
．
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是
 
，则乙条件可能是
 
．（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；                         
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
（3）在甲条件下，达平衡时，氢气的转化率是
 
．
下列说法中正确是（　　）
A、分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定
B、离子晶体发生状态变化时一定需要破坏离子键
C、原子晶体中一定存在非极性共价键
D、晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg?L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是
 
．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是
 
．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是
 
．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是
 
mg?L-1．
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
1
2
．下列说法正确的是（　　）
A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B、将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
C、CaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1：2
D、由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A、1mol12C18O2中，所含的中子数为22NA
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C、58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
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