用一根干净的铂丝蘸取少量KCl溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过观察，火焰颜色为．

下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　）

下列试剂中，不能使Fe³⁺变为Fe²⁺的是（　　）

某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验过程②③⑤的化学试：②③⑤
请写出①⑥各步反应的离子方程式：．

铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题．
（1）二氧化氯（C10₂）已逐步代替C1₂用于自来水处理，用C10₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（C10₂^-）．已知：25℃时Ka（HCl0）=3.2×10^-8，Ksp（HClO₂）=1.0×10^-2，则酸性强弱关系为；在pH=5的上述处理过的饮用水中

c(ClO2-)

c(HClO2)

=．若饮用水中C10₂^-的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将C10₂^-还原成Cl^一，写出酸性条件下该反应的离子方程式：．
（2）①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0.1mol/l，如图为金属离子的浓度的对数与溶液pH的关系，现向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为．（当溶液中金属离子浓度≤10^-5mol/l时，可认为沉淀完全）
②从图中数据计算可得Fe（OH）₂的溶度积Ksp[Fe（OH）₂]．
（3）Na₂S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10^-5m01/l），此时的S^2一的浓度为．
已知：K_sp（FeS）=6.3×10^-18（mol?L^-1）²；K_sp（CuS）=6×10^-36（mol?L^-1）²；K_sp（PbS）=2.4×10^-18（mol?L^-1）²．

高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体．
（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有元素（填元素符号）．
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H₂O₂溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边（从下列选项中选择）
A．无明显现象  B．溶液由浅绿色变红色  C．溶液由无色变黄色 D．溶液由浅绿色变无色左边发生反应的离子方程式：；若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol  NH₄Al（SO₄）₂的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）₂的溶液，当有2mol SO₄^2-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为．
（3）某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N₂后，在1500℃下与Cl₂充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为．
②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式．

X、Y、Z三种物质中均含有相同的某种元素，它们之间具有如图转化关系（反应条件和其他生成物已省去），请回答下列问题：
（1）若X是碱，Z可用作焙制糕点的发酵粉．写出能实现下列转化的离子反应方程式：
X→Y：．Y→Z：．
（2）若W是碱，Y既能与强酸反应又能与强碱反应．写出能实现下列转化的离子反应方程式：
X→Y：．Y→Z：．
（3）若X常温下是一种黄绿色气体，W是一种金属单质．
①写出能实现下列转化的离子反应方程式：
X→Y：．Y→Z：．
②检验Y的水溶液中金属阳离子的方法是．
③向Z的水溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，将白色沉淀露置在空气中看到的现象是，该现象对应的化学方程式为．

（1）鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是，离子方程式为
（2）除去FeCl₂溶液中混有FeCl₃用，离子方程式为
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）．
（4）有A、B、C、D四种无色气体，①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；③D与A混合生成白烟；④D的浓溶液与软锰矿（主要成分是MnO₂）在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：
a写出实验室制A气体的化学反应方程式
b写出②化学反应方程式．

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：甲

丁

乙

丁

甲

丙
（1）若甲为常见金属单质，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体，该气体遇空气变为红棕色．
①检验丙溶液中金属阳离子的试剂为（填试剂名称）．
②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲，二者恰好完全反应（假设还原产物只有上述无色气体），则n：m可能为（填代号）．
a.3：2b.4：1c.5：1d.3：1
③常温下，丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是．
（2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多．
①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为（填代号）
a．NaOH溶液
b．CaC1₂溶液
c．稀硫酸
d．澄清石灰水
②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如图所示：
写出OA段所发生反应的离子方程式，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22.4mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为．

描述CH₃-CH=CH-C≡C-CF₃分子结构的下列叙述中，正确的是（　　）
①6个碳原子有可能都在一条直线上  ②6个碳原子不可能都在一条直线上  ③6个碳原子都在同一平面上  ④6个碳原子不可能都在同一平面上．