题目内容

用一根干净的铂丝蘸取少量KCl溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过
 
观察，火焰颜色为
 
．
考点：焰色反应
专题：金属概论与碱元素
分析：钾元素的焰色反应为紫色，观察焰色反应的钾元素的紫色时，必须透过蓝色钴玻璃．
解答： 解：钾元素的焰色反应为紫色，由于火焰本身的黄光可以覆盖住钾元素的紫色，故观察焰色反应的钾元素的紫色时，必须透过蓝色钴玻璃，滤去黄光．
故答案为：蓝色钴玻璃；紫色．
点评：本题考查焰色反应的操作步骤和颜色，难度较小，考查学生识记能力．
练习册系列答案
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下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A、CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3?H2O
B、KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3
C、NaHCO3+H2SO4； Ba（HCO3）2+H2SO4
D、Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4
分离的方法：
①过滤：固体（不溶）和液体的分离．
②蒸发：固体（可溶）和液体分离．
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离．
④分液：互不相溶的液体混合物．
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来．
请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
（1）食盐水与泥沙
 

（2）海水晒盐
 

（3）苯和水
 

（4）蒸馏水的制取
 

（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来
 
．
质谱法是用来测定物质（　　）的方法．
A、相对分子质量
B、所含H原子的种类及数目之比
C、基团种类
D、以上都不对
高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体．
（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有
 
元素（填元素符号）．
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边
 
（从下列选项中选择）
A．无明显现象  B．溶液由浅绿色变红色  C．溶液由无色变黄色 D．溶液由浅绿色变无色左边发生反应的离子方程式：
 
；若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol  NH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为
 
．
（3）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为
 
．
②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有
 
；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式
 
．
将Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量为0.04mol．如将等质量的原混合物充分加热，至质量不再改变时，所得固体的质量是
 
克．
某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，原溶液的浓度变小，则该电解质可能是（　　）
A、NaOH
B、H2SO4
C、AgNO3
D、Na2SO4
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A、M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
B、T2下，在0～t1时间内，v（Y）=
a-b
t1
mol?L-1?min-1
C、N点的逆反应速率V逆小于M点的正反应速率V正
D、该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
将28g铁粉放入100mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中，反应后析出的铜的质量为（　　）
A、32gB、6.4g
C、0.64gD、3.2g

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