题目内容

下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是（　　）
A、SO2
B、H2S
C、Cu
D、HBr
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：使Fe3+变为Fe2+是化合价降低，得电子，发生还原反应，所以应加还原剂，由此分析解答．
解答： 解：使Fe3+变为Fe2+是化合价降低，得电子，发生还原反应，所以应加还原剂，其中二氧化硫、硫化氢和单质铜都可以将Fe3+变为Fe2+，而溴单质的氧化性强于三价铁，所以溴化氢不能使Fe3+变为Fe2+，故选D．
点评：本题主要考查的氧化还原反应以及常见物质的氧化性以及还原性，难度不大．
练习册系列答案
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分析下列反应中水的作用
A．Cl2+H2O═HClO+HCl
B.2H2O═2H2↑+O2↑
C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D.3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2
E.2F2+2H2O═4HF+O2
（1）H2O只作氧化剂的是
 
（填序号，下同）
（2）H2O既作氧化剂又作还原剂的是
 
．
根据反应：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是
 Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O温度/℃
c（mol?L-1）V（mL）c（mol?L-1）V（mL）V（mL）
A0.150.15510
B0.250.151010
C0.150.151030
D0.250.151030
A、AB、BC、CD、D
有机玻璃在生活中广泛应用，下列流程可合成有机玻璃：

请回答下列问题：
（1）X的结构式为
 
．
（2）Y所含官能团名称是
 
．
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式
 
．
（4）上述流程中属于取代反应的是
 
（填序号）．
（5）T的结构简式为
 
．
（6）写出与Y具有相同官能团的同分异构体的结构简式：
 
．
（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是
 
，离子方程式为
 

（2）除去FeCl2溶液中混有FeCl3用
 
，离子方程式为
 

（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是
 
（用离子方程式表示）．
（4）有A、B、C、D四种无色气体，①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；③D与A混合生成白烟；④D的浓溶液与软锰矿（主要成分是MnO2）在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：
a写出实验室制A气体的化学反应方程式
 

b写出②化学反应方程式
 
．
过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用．某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实
请根据所给装置回答下列问题：

（1）A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的
 
（填序号）．

（2）B装置的作用是
 
．C装置的作用是
 
．
（3）D装置中发生反应的化学方程式是
 
．
（4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、pH=3的CH3COOH溶液加入等体积pH=11的NaOH溶液后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
B、NaHCO3溶液中，c（H+）+c（Na+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液，c（Na+）═c（NO3-）
D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
反应aA（g）+bB（g）
催化剂
cC（g） （△H＜0）在等 容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应的化学方程式中a：b：c为
 
；
（2）第 I阶段20min内以B表示的平均反应速率  为：
 
，第 I阶段平衡常数K=
 

（3）A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为
 
；
（4）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是
 
，其值是
 
；
（5）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
 
，采取的措施是
 
；
（6）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低；T2
 
T3（填“＜”“＞”“=”）
将18.4mol/L的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸．求所需浓硫酸的体积．

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