氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中，正确的是（ ）
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
| A、向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 |
| B、四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO |
| C、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3 |
| D、NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH- |
工业上采用隔膜法电解槽电解饱和食盐水，其原理如图（X，Y为电机）
如图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现
上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（ ）| A、a为直流电源的负极 |
| B、d极发生的反应为2H++2e-=H2↑ |
| C、f电极为铜板 |
| D、e极发生的反应为Cu-2e-=Cu2+ |
500mLKNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
| A、原混合溶液中c（K+） 为2 mol?L-1 |
| B、上述电解过程中共转移6mol电子 |
| C、电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol |
| D、电解后溶液中c（H+） 为2 mol?L-1在一密闭容器进 |
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、H+、I-、ClO-、Na+ |
| B、Ag+、NO3-、Cl-、K+ |
| C、K+、Na+、Ca2+、CO32- |
| D、Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42- |
某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Mg2+、Cl-、NO3- |
| B、Ba2+、SO42-、Cl-、OH- |
| C、K+、OH-、CO32-、MnO4- |
| D、Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
如图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关判断中正确的是（ ）| A、a为正极、b为负极 |
| B、c为阴极、a为阳极 |
| C、电解过程中，d电极质量增加 |
| D、电解过程中，氯离子浓度不变 |
下列离子组能大量共存的是（ ）
| A、使甲基橙呈红色的溶液中K+、Na+、NO3-、S2O32- |
| B、NH4+、Fe3+、CO32-、CH3COO- |
| C、使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cl-、K+、AlO2- |
| D、无色透明溶液中：SO32-、Cl-、K+、Cr2O72- |