物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系．

图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素．其它信息见下表：

编号	信  息
1	D为地壳中含量最高的元素组成的单质
2	E为酸性气态氧化物
3	F的浓溶液常做干燥剂
4	H为淡黄色固体化合物
5	电解饱和J溶液是工业重要反应
6	C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素

（1）写出G的化学式：，指出H中化学键的类型：．
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因．
（3）写出与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含
的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式．
（4）写出C溶液中通入过量CO₂的化学方程式：．
（5）将一定量的氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，写出该反应的离子方程式是，该苛性钾溶液中KOH的质量是g．

如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白．

（1）化合物W可能是或，C是，F是．
（2）反应①中若消耗Na₂O₂ 7.8g，则转移的电子数为．
（3）反应③的离子方程式：．
（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N₂和Cu，请写出该反应的化学方程式：．

A、B 物质有如图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

请回答下列问题：
（1）I的化学式为．
（2）F的电子式为．
（3）写出反应①的离子方程式：．
（4）写出反应②的化学方程式：．

下列框图中的物质中B、C、D为单质，其余为化合物（或其水溶液）

已知A与AgNO₃反应生成白色沉淀，C与D反应后的物质溶于水得到A，试回答下列问题：
（1）框图转化中，发生的氧化还原反应有个（用A、B、C等回答）
 A．2  B．3  C．4  D．5
（2）写出下列物质的化学式：A物质    B物质  C物质
（3）G到H的转化过程中有关的现象，有关的化学方程式是．
（4）E中通入C，可以得到F，写出溶液中发生离子反应的方程式检验F溶液中的金属阳离子常用的方法和现象是．

将总物质的量为l的Na₂O₂和Al₂（SO₄）₃的混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y＞0）．若以x表示原混合物中Na₂O₂的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）．

序号	x值	y=f（x）
①
②
③
④

用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（　　）

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．试回答：
A

+X，一定条件

反应①

B

+X，一定条件

反应②

C
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是．
a．Al        b．CH₄ c．Na        d．H₂S
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用 必 要的文字说明和离子方程式表示）．
（3）若A、B、C为含同种金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则A与C的反应的离子方程式为，X的化学式可能为（写出一种即可）．
（4）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，X是强氧化性单质，则反应①的化学方程式，A与B、C在一定条件下均能反应，A与B、C反应的用途之一是．

可用如图所示装置完成的实验任务是（　　）

现需要480ml 0.1mol/L^-1NaOH溶液，需选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）

下列操作错误的是（　　）