Question

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．试回答：
A

+X，一定条件

反应①

B

+X，一定条件

反应②

C
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是

 

．
a．Al        b．CH₄ c．Na        d．H₂S
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为

 

；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用 必 要的文字说明和离子方程式表示）

 

．
（3）若A、B、C为含同种金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则A与C的反应的离子方程式为

 

，X的化学式可能为（写出一种即可）

 

．
（4）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，X是强氧化性单质，则反应①的化学方程式

 

，A与B、C在一定条件下均能反应，A与B、C反应的用途之一是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：（1）X是强氧化性单质，能发生连续氧化，则A为S、C、N₂或钠等；
（2）向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则C含有Cl元素，X是金属单质，结合反应特点可知X应为变价金属，应为Fe，则A应为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂；
（3）若A、B、C含同种金属元素，X为强电解质，则A为AlCl₃，X为NaOH，C为NaAlO₂；
（4）A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X为NH₃，X是强氧化性单质，X为O₂．

解答： 解：（1）X是强氧化性单质，能发生连续氧化，则A为S、C、N₂或钠等，而Al不能发生连续氧化，则A不可能为Al，故答案为：a；
（2）向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则C含有Cl元素，X是金属单质，结合反应特点可知X应为变价金属，应为Fe，则A应为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂，B的化学式为FeCl₃，Fe²⁺不稳定，易被氧化，为防止被氧化，可加入Fe，发生反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：FeCl₃；2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺；
（3）若A、B、C含同种金属元素，X为强电解质，则A为AlCl₃，X为NaOH，C为NaAlO₂，A溶液与C溶液反应生成B的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+4H₂O=Al（OH）₃↓，X为强酸（如硫酸）可发生类似转化，故答案为Al³⁺+3AlO₂^-+4H₂O=Al（OH）₃↓；NaOH（或H₂SO₄）；
（4）A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X为NH₃，X是强氧化性单质，X为O₂，反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，A与B、C反应的用途之一是将汽车尾气中的NO、NO₂变成的N₂，故答案为：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O；将汽车尾气中的NO、NO₂变成的N₂．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握A连续与X反应的特点，为解答该题的突破口，难度不大．