钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
（1）叠氮化钠（NaN₃） 受撞击完全 分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠 g．
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）
②计算并确定该钠-钾合金的化学式．
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）₄+CO₂-→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O，己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）₃和15mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）₃和Na₂CO₃的物质的量之比．

标准状况下，向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）．在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
已知图中B点位置固定，V（B）=300ml．，而点A、C可在各自的轴上移动．
（1）原溶液的物质的量浓度为mol/L．B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是mol/L．（两种溶液混合时体积可以直接相加）．
（2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：

V（A）的取值	V（A）=0	0＜V（A）＜150	V（A）=150	150＜V（A）＜300
溶质的成分	①	②	③	④

（3）取V（A）=100mL时对应的溶液M 30mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是．

如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为（　　）

运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（　　）

实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液　②大理石　③NaCl溶液　④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中．按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（　　）

进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）

下列实验操作错误的是（　　）

下列有关离子的检验方法和判断正确的是（　　）

聚乙烯醇Z是具有广泛用途的合成高分子材料，结构简式为，其工业合成路线如下：
HC≡CH

CH3COOH

催化剂

X

C4H6O

2→

Y

(C4H6O 2)n

CH3OH

已知：下列反应中R，R'，R“代表烃基
i．RCOOH+HC≡

催化剂

RCOOCH=CH₂
ii．RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
回答下列问题：
（1）X的结构简式是；
（2）Y转化为Z的化学方程式是；
（3）已知：2R-OH+

一定条件

+H₂O在横线上填入物质、在方框内填上系数完成聚乙烯醇转化为维纶的化学方程式．

现有含NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物．某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）．

请回答：
（1）气体W的化学式是．
（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na⁺、SO₄^2-、Cl^-之外还有．
（3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是．
（4）试剂Y是（填化学式）．
（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和．