KMnO4是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产．工业上可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备，方法如下：
用如图装置电解制备N2O5 ，下列有关说法正确的是（ ）| A、N2O5在惰性电极2处产生 |
| B、在惰性电极2处有氢气产生 |
| C、在惰性电极1处发生还原反应 |
| D、在惰性电极2处有NO产生 |
向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2．下列分析正确的是（ ）
| A、MnS具有吸附性 |
| B、MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去 |
| C、MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS |
| D、MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ |
下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是（ ）
| A、NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO-） |
| B、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） |
常温下在20mL 0．l mol?L-1 Na2A溶液（pH=11）中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，溶液的pH逐渐降低，下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、当盐酸加入10mL时，溶液中c（Na+）=2 c（HA-）+2c（A2-）+2 c（H2A） |
| B、当盐酸加入20mL时，溶液中c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、当盐酸加入20mL时，溶液中HA-的数目小于0.002NA |
| D、当盐酸加入40mL时，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）+c（Cl-） |
下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、I- Cl- Al3+ S2- |
| B、Na+ K+ NH4+ Ba2+ |
| C、Br- Cl- S2- CO32- |
| D、SO32- NO3- SO42- HCO3- |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| B、0.4 mol?L-1 CH3COOH溶液与0.2 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-） |
| C、氯水中加入少许NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-） |
| D、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外．下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、C1O-、I- |
| B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、C1-、NH4+ |
| C、常温下水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- |
| D、无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+ |
某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、NH4+、Cl-、SO42- |
| B、Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42- |
| C、Na+、Ca2+、Cl-、ClO- |
| D、Na+、K+、Cl-、SO42- |