已知：H₂（g）+Cl₂（s）?2HCl（g）△H=+akJ/mol      H₂（g）+Cl₂（g）?2HCl（g）△H=-dkJ/mol且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（　　）

下列关于物质的作用和性质的说法不正确的是（　　）

以下关于实验操作的说法正确的是（　　）

某碱性无色溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中存在的离子可能为（　　）

下列氧化物中，不会产生酸雨的是（　　）

某溶液含Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，则：
（1）最先检出的离子是，需加入稍过量的试剂是（写化学式）；
（2）最后检出的离子是，反应的离子方程式为．

（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c （OH^-）=1.0×10^-10mol/L，该溶液可以是．（填选项）
A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na₂CO₃溶液
D．pH=2的硫酸      E．pH=4的NH₄Cl溶液
（2）在100℃时，将100mL 0.1mol/L的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=．（混合时溶液体积变化忽略不计）
（3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应．若混合后溶液呈中性，则ab（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是．
（5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（6）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和O₂，②N₂和NO₂，③NH₃和NO，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是（　　）

海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁．
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg（OH）₂在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=．
（2）MgCl₂溶液显酸性，其水解的离子方程式为．
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的试剂有．
a．MgO       b．NaOH     c．Mg（OH）₂      d．MgSO₄
（4）若在空气中加热MgCl₂?6H₂O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式．所以，为了抑制MgCl₂?6H₂O在加热时水解，可在干燥的气流中加热，可得到无水氯化镁．
（5）用惰性电极电解熔融的MgCl₂，阳极的电极反应式为：；如果电解MgCl₂溶液，阴极的电极反应式为：．

下列试验中需要用到温度计的是（　　）