题目内容

下列试验中需要用到温度计的是（　　）
A、分离NaCl和SiO2
B、.从溶液中蒸发得到晶体
C、.分离酒精和水
D、.分离汽油和水
考点：不能加热的仪器及使用方法
专题：
分析：A、NaCl能溶于水，而SiO2不溶；
B、从蒸发结晶用到的仪器来分析；
C、酒精和水的沸点相差较大；
D、汽油不溶于水．
解答： 解：A、NaCl能溶于水，而SiO2不溶，故两者的分离用过滤的方法，不需要温度计，故A不选；
B、蒸发结晶用到的仪器来有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒，不需要温度计，故B不选；
C、酒精和水的沸点相差较大，故两者的分离用蒸馏的方法，需要用温度计，故C选；
D、汽油不溶于水，故两者的分离用分液的方法，不需要用温度计，故D不选．
故选C．
点评：本题考查了常见物质的分离和提纯的方法，难度不大，应根据所要分离和提纯的物质的化学性质和物理性质来分析．
练习册系列答案
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有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表
化学键Si-OO═OSi-Si
键能/kJ?mol-1X498.8176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ?mol-1，则X的值为（已知1mol Si中含有2mol Si-Si键，1mol SiO2中含有4mol Si-O键）（　　）
A、423.3B、460
C、832D、920
布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物．它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是
 
．
（2）B→C反应类型为
 
，E→F反应中生成的无机产物为
 
．
（3）由A到B的反应通常在低温时进行．温度升高时，多硝基取代副产物会增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物质中的
 
（填字母）

（4）D的结构简式
 
；D的同分异构体H是一种α-氨基酸，能使FeCl3溶液显紫色，而且苯环上只有两个取代基，它在苯环上的一卤代物只有两种，则H的结构简式是
 
．
（5）写出以为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如图：CH2=CH2
HBr
催化剂，△
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ?mol-1）．
I1I2I3I4…
R7401 5007 70010 500…
下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）
A、R的最高正价为+3价
B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外层共有4个电子
D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1
化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
I．一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI?H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=
 
．
该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=
 
．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
 
（填字母序号）是原来的2倍．
a．平衡常数    b．HI的平衡浓度   c．达到平衡的时间  d．平衡时H2的体积分数
Ⅱ．常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水bL；
②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液dL；
则a、b、c、d之间由大到小的关系是
 
．
Ⅲ．工业废水中常含有一定量的CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．还原沉淀法是常用的一种方法．
CrO
 
2-
4
H+
转化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
还原
Cr3+
CH-
沉淀
Cr（OH）3↓
（1）转化过程中存在平衡2CrO42-+2H+? Cr2O72-+H2O．能说明反应达到平衡状态的是
 
（填字母
序号）．
A．CrO42-和Cr2O72-的浓度相同            
B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的pH保持不变                  
D．溶液颜色保持不变
（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-?有10/ll转化为Cr2O72-．
①转化后所得溶液中：c（Cr2O72-）=
 
．
②已知：常温下，该反应的平衡常数K=1014，上述转化后所得溶液的pH为
 
．
（3）若常温下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
 
．
下列氧化物中，不会产生酸雨的是（　　）
A、CO2
B、NO
C、NO2
D、SO2
某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：

（1）甲装置的名称是
 
   （填“原电池”或“电解池”）．
（2）写出电极反应式：Pt极
 
；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为
 
．
（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色
 
（填“变深”、“变浅”或“无变化”）．
（4）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移电子的数目为
 
．（用NA表示）
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素．A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物．B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．请回答：
（1）D与F形成D2F的电子式为
 
；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是
 
；
（2）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为
 
．
（3）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）．下列说法正确的是
 
．
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
下列装置不能完成相应实验的是（　　）
A、
可用于制备氨气
B、
可除去CO2中少量的SO2杂质
C、
可用于粗盐提纯
D、
可分离CCl4萃取碘水后的分层液体

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