题目内容
已知：H2（g）+Cl2（s）?2HCl（g）△H=+akJ/mol H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）△H=-dkJ/mol
且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（ ）
且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（ ）| A、断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c |
| B、b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 |
| C、Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ?mol-1 |
| D、向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热dkJ |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、反应焓变=反应物总键能-生成物总键能计算分析；
B、b＞c＞说明氢气稳定，能量也高越活泼；
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析；
D、反应是可逆反应不能进行彻底．
B、b＞c＞说明氢气稳定，能量也高越活泼；
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析；
D、反应是可逆反应不能进行彻底．
解答：
解：A、断裂化学键应按照气体计算，反应焓变=反应物总键能-生成物总键能计算分析，断开1molH-Cl键所需的能量为d+b+cKJ，故A错误；
B、b＞c＞说明氢气稳定，能量也高越活泼，氢气分子具有的能量低于氯气分子具有的能量，故B错误；
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，①H2（g）+Cl2（s）?2HCl（g）△H=+akJ/mol
②H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）△H=-dkJ/mol；
①-②得到Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ?mol-1 ，故C正确；
D、反应是可逆反应不能进行彻底，向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热小于dkJ，故D错误；
故选C．
B、b＞c＞说明氢气稳定，能量也高越活泼，氢气分子具有的能量低于氯气分子具有的能量，故B错误；
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，①H2（g）+Cl2（s）?2HCl（g）△H=+akJ/mol
②H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）△H=-dkJ/mol；
①-②得到Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ?mol-1 ，故C正确；
D、反应是可逆反应不能进行彻底，向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热小于dkJ，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学反应能量变化的分析计算，盖斯定律计算应用，注意物质聚集状态，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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