Question

（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c （OH^-）=1.0×10^-10mol/L，该溶液可以是

 

．（填选项）
A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na₂CO₃溶液
D．pH=2的硫酸      E．pH=4的NH₄Cl溶液
（2）在100℃时，将100mL 0.1mol/L的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=

 

．（混合时溶液体积变化忽略不计）
（3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应．若混合后溶液呈中性，则a

 

b（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是

 

．
（5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：

 

．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

 

．
（6）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

 

．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,水的电离,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L；常温下，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-10mol?L^-1，说明水的电离被抑制；酸碱对水的电离抑制作用，水解的盐促进水的电离；据此解答即可．
（2）根据硫酸中氢离子与氢氧化钠中氢氧根离子的物质的量判断过量，然后计算出反应后溶液中氢离子浓度，最后计算出其余的pH；
（3）根据NH₄Cl溶液呈酸性可知，要使混合后呈中性，必须氢氧化钠过量；根据电荷守恒来分析；
（4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，反应后一水合氨又电离出氢氧根离子，溶液呈碱性；
（5）氯化铝水溶液呈酸性是因为铝离子水解显酸性；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是水解生成的氢氧化铝分解得到的氧化铝；
（6）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀．

解答： 解：（1）常温下，由水电离的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L＞1×10^-10mol?L^-1，说明该溶液中水的电离受到抑制；
A．pH=4的醋酸抑制水电离，c（H⁺）=10^-4mol/L，c （OH^-）=1.0×10^-10mol/L，故A符合；     
B．pH=10的NaOH溶液抑制水电离，c（H+）=c （OH^-）=1.0×10^-10mol/L，故B符合；      
C．pH=9的Na₂CO₃溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，故C不符合；
D．pH=2的硫酸抑制水电离，c（H+）=10^-2mol/L   c（OH-）=10^-12mol/L，故  D不符合； 
E．pH=4的NH₄Cl溶液中铵根离子水解促进水的电离，故E不符合；
故答案为：AB；
（2）100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，
100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.4mol/L×0.1mol=0.04mol，
两溶液混合后氢氧根离子过量，反应后氢氧根离子的浓度为：

0.04mol-0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，
根据水的离子积常数K_w=10^-12可得，溶液中氢离子浓度为：

10-12

0.1

=10^-11mol/L，该溶液的pH=11，
故答案为：11；  
（3）根据NH₄Cl溶液呈酸性可知，要使混合后呈中性，必须氢氧化钠过量；根据电荷守恒来分析，a＜b；
故答案为：＜；
（4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，反应后一水合氨又电离出氢氧根离子，溶液呈碱性，溶液中电荷守恒分析，离子浓度的关系为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）氯化铝水溶液呈酸性是因为铝离子水解显酸性；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是水解生成的氢氧化铝分解得到的氧化铝；
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，Al₂O₃；
（ 6 ） 难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，则生成的沉淀为Cu（OH）₂，反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；

点评：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性分析判断，离子浓度大小比较，盐类水解，溶度积常数的计算分析，影响水电离的因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．