短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表所示，它们的核外电子数之和为58．则下列判断不正确的是（　　）

R	T
X	Y	Z

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I₁、I₂…表示，单位为kJ?mol^-1）．

	I1	I2	I3	I4	…
R	740	1 500	7 700	10 500	…

下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）

配平下列方程式：FeS₂+O₂+H₂O

催化剂 .

△

Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄．．

关于晶体的结构和性质的说法中正确的是（　　）

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

（1）液化石油气的主要成分为丁烷，已知1g丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放
出50kJ的热量，写出反应的热化学方程式；
（2）写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式；
（3）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后，溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）（填“＞”“=”“＜”）．
（4）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
该反应的平衡常数表达式为．已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（5）实验室在配制FeCl₃溶液时，应加入少量．把FeCl₃溶液蒸干后再灼烧，最后得到的固体产物主要是．

汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．

（1）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）△H₃则△H₃=kJ?mol^-1．
（2）气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．
②1mol空气中含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K≈．
（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧．
①有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H=+221kJ?mol^-1，简述该设想能否实现的依据：．
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用如图1简单表示，则阳极发生的电极反应为．
（4）汽车尾气中的CO可转化为甲烷，方程式为CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）．其他条件相同时，H₂的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．
①该反应的△H0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由．

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3	NH3．H2O
电离平衡常数	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11	1.8×l0-5

根据上表中数据回答下列问题：
（1）CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-结合质子（即H⁺）的能力大小顺序；25℃时，有等浓度的①CH₃COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）．
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为
（3）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时，溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）

在0.1mol?L^-1氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液的pH（　　）

某二元酸H₂A的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?A^2-+H⁺．回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；
（2）在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（填写字母）．
A．c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（ OH^-）＞c（H⁺）      
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）=2c（HA^-）+2c（A^2-）+2c（H₂A）　 　 
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
（3）某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是（填写字母）．
A．溶液pH=7     B．水的离子积K_W=c²（OH^-）    C．V=10     D．c（K⁺）＜c（Na⁺）
（4）若0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是：．