室温下，某溶液中由水电离出来的c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1，则该溶液溶质不可能是（　　）

试回答下列问题：
（1）CO₂和SO₂具有相似性，SO₂是，（选择正确的番号）SO₂能被烧碱溶液吸收的化学反应方程式是A、酸性氧化物   B、碱性氧化物
（2）向盛在分液漏斗里的碘水中加入四氯化碳后充分振荡，然后放在铁圈上静置，能观察到的现象是，若想分离得到单质碘，需要进一步进行的操作是．
（3）0.3mol的甲烷与g氨气中所含氢原子数相等．
（4）标准状况下，11.2L二氧化碳和一氧化碳的质量为18g，则其中二氧化碳的质量为，一氧化碳的体积为．
（5）在同温同压下，2g二氧化碳的体积为120ml，而2gA气体的体积为165ml，则气体A的摩尔质量为
（6）某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，已知前三种离子的浓度比为3：2：1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2-的离子浓度比为．

pH均为5的NH₄Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H⁺浓度比较（　　）

已知：①SO₂中S元素的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，因此SO₂既体现了氧化性又体现了还原性．②SO₂具有漂白性；SO₂能与大部分有色物质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO₂不能漂白酸碱指示剂．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了．
A．SO₂的漂白性    B．溴的挥发性   C．SO₂的氧化性     D．溴的氧化性
（2）将二氧化硫通入品红溶液，可以看到，这体现了二氧化硫的性，将氯气通入另一份品红溶液，可以看到，这是因为．
（3）若在相同状况下，将1体积SO₂和1体积Cl₂同时通入品红溶液，可观察到品红溶液．
A．立刻褪色      B．慢慢褪色       C．先褪色，后复原    D．颜色不褪
（4）上述（3）现象的原因是 （用离子方程式及适当文字表示）．

化学反应经常伴随着颜色变化，下列说法不正确的是（　　）

某同学探究二氧化硫与BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液反应的实验．
（1）少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为，过量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为．
（2）此同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，
为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为，试剂A的化学式为．
（3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是．

分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果．如：
①CO₂、SiO₂、SO₂、SO₃都属于酸性氧化物，由CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，可得出SO₃
与NaOH反应的方程式．
②NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为：、．

N_A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）