Question

已知：①SO₂中S元素的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，因此SO₂既体现了氧化性又体现了还原性．②SO₂具有漂白性；SO₂能与大部分有色物质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO₂不能漂白酸碱指示剂．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了

 

．
A．SO₂的漂白性    B．溴的挥发性   C．SO₂的氧化性     D．溴的氧化性
（2）将二氧化硫通入品红溶液，可以看到

 

，这体现了二氧化硫的

 

性，将氯气通入另一份品红溶液，可以看到

 

，这是因为

 

．
（3）若在相同状况下，将1体积SO₂和1体积Cl₂同时通入品红溶液，可观察到品红溶液

 

．
A．立刻褪色      B．慢慢褪色       C．先褪色，后复原    D．颜色不褪
（4）上述（3）现象的原因是

 

 （用离子方程式及适当文字表示）．

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质,氧化还原反应

专题：

分析：（1）二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸；
（2）二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氧化品红溶液为无色；
（3）若在相同状况下，将1体积SO₂和1体积Cl₂同时通入品红溶液，恰好反应生成硫酸和盐酸；
（4）二氧化硫和氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；

解答： 解：（1）二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，溴单质的氧化性，所以选D；
故答案为：D；
（2）二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，氯气和水反应生成的次氯酸，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，氧化品红溶液为无色，；
故答案为：品红溶液褪色；漂白；　品红溶液褪色，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白品红溶液；
（3）若在相同状况下，将1体积SO₂和1体积Cl₂同时通入品红溶液，恰好反应生成硫酸和盐酸，不能使品红溶液褪色，D正确；
故答案为：D；
（4）二氧化硫和氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

点评：本题考查了二氧化硫、氯气性质的分析判断，主要是漂白性的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．