氮是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，德国人哈伯在1905年发明了合成氮的方法，其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kj?mol²，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖，在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的转化率比是．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量，密度．（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+d W（g）．反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的

1

2

，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是（　　）

A～I九种有机物有如下转化关系：

已知：R₁CHOHCHOHR₂+HIO₄→R₁CHO+R₂CHO+HIO₃+H₂O；又知C的核磁共振氢谱图上共有5个峰．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：C；I．
（2）由H生成G的有机反应类型为．
（3）写出下列反应的化学方程式．D→B过程中的第①步：．G→F：．
（4）化合物C的同分异构体甚多，写出满足下列条件的所有芳香族同分异构体的结构简式：．
①属于对位二取代苯；②能发生银镜反应；③在NaOH溶液中可发生水解反应．

乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
（1）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：①RCH₂OH

CtO2/H2SO4

RCHO；
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基．
（a）由A→C的反应属于（填反应类型）．（b）写出A的结构简式．
（2）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体．请设计合理方案用茴香醛（）合成D（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）．例如：

美国科学家理查德?赫克（Richard F．Heck）、日本科学家根岸英一（Ei-ichi Negishi）和铃木章（Akira Suzuki）三位科学家因发展出“钯催化的交叉偶联方法”而获得 2010年度诺贝尔化学奖．这些方法能够简单而有效地使稳定的碳原子方便地联结在一起，从而合成复杂的分子，同时也有效地避免了更多副产品的产生．已知一种钯催化的交叉偶联反应如下：R-X+R′-CH₂

Pd/C

Na2CO3/NMP

R-CH=CH-R′+HX

已知：①B能发生银镜反应，1mol B 最多与2mol H₂ 反应． ②C₈H₁₇OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO₃反应生成CO₂，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢．③G不能与NaOH溶液反应．④J分子中有3种不同的氢原子．请回答：
（1）B中含氧官能团的名称是．
（2）B→D的反应类型是．
（3）D→E的化学方程式是．
（4）有机物的结构简式：G；K．
（5）写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式（不包括顺反异构）．
a．相对分子质量是86         b．与D互为同系物
（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H₂SO₄，再用水洗涤，弃去水层，最终通过操作除去C₈H₁₇OH，精制得E．

将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油．

（四）	（三）	（一）	（五）	（二）	（六）

（1）如图中A、B、C三种仪器的名称是、、．
（2）A仪器中c是，d是．
（3）蒸馏时，温度计的水银球的位置应在．
（4）在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是．

某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（　　）

下列替代过程合理的是（　　）

下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀	证明原溶液一定含SO42-
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑 浊的无色无味气体	证明原溶液一定含CO32-
C	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	证明原溶液中一定不含K+
D	用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落	证明Al2O3熔点一定高于Al单质

金刚石、硅以及SiC的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，常用于制造耐磨器具，它们都属于晶体．
（2）碳与同周期元素M的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物N为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是，M是（填元素符号），N的电子式为．
（3）硅与镁在高真空中加热到450℃，可反应生成灰蓝色有光泽的硅化镁晶体，将其加入盐酸中可用于制备硅烷，请画出硅的原子结构示意图，写出硅化镁与盐酸制备硅烷的化学方程式．
（4）碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂．先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到500ml，生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为．
（5）下列叙述正确的有（填序号）．
①C₆₀、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
②保存Fe₂（SO₄）₃溶液时需加稀HCl，以抑制其水解
③Na₂CO₃与SiO₂的反应可用于推断Si与C的非金属性强弱
④有些多原子分子与卤素单质性质相似，称为拟卤素．如氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂等．可推测硫氰与水的反应方程式为：（SCN）₂+H₂O?HSCN+HSCNO．