题目内容
氮是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，德国人哈伯在1905年发明了合成氮的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kj?mol2，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖，在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是 ．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 ，密度 ．（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动．
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度 （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：
分析：（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，氮气和氢气的转化率之比1：1；
（2）平均相对分子质量=
，ρ=
；
（3）充入氩气并保持压强不变，体积变大；
（4）运用勒夏特列原理解答．
（2）平均相对分子质量=
| 气体质量总和 |
| 气体物质的量总和 |
| m |
| V |
（3）充入氩气并保持压强不变，体积变大；
（4）运用勒夏特列原理解答．
解答：
解：（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，用氮气和氢气的转化率之比1：1，
故答案为：1：1；
（2）升温，平衡逆向移动，气体物质的量增大，质量不变，气体的平均相对分子质量=
，所以，混合气体的平均相对分子质量减小；
因容器体积没变，气体质量不变，所以ρ=
不变，
故答案为：变小；不变；
（3）充入氩气并保持压强不变，体积变大，相关气体的分压变小，平衡向体积增大的逆向移动，
故答案为：逆向；
（4）升温，平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，故答案为：向左移动；小于．
故答案为：1：1；
（2）升温，平衡逆向移动，气体物质的量增大，质量不变，气体的平均相对分子质量=
| 气体质量总和 |
| 气体物质的量总和 |
因容器体积没变，气体质量不变，所以ρ=
| m |
| V |
故答案为：变小；不变；
（3）充入氩气并保持压强不变，体积变大，相关气体的分压变小，平衡向体积增大的逆向移动，
故答案为：逆向；
（4）升温，平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，故答案为：向左移动；小于．
点评：本题考查了反应速率与化学计量数的关系、气体的平均相对分子质量、密度、化学平衡的移动，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
为原料合成高聚物
，
下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央，若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是（ ）
| A、两侧平衡均向正反应方向移动 |
| B、左侧平衡向逆反应方向移动 |
| C、右侧平衡向逆反应方向移动 |
| D、两侧平衡均向逆反应方向一栋 |
在ⅡA族中，Be是唯一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO22-）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是（ ）
| A、Na | B、Mg | C、Al | D、Si |
下列原料或制成的成品中，若出现破损不可进行热修补的是（ ）
| A、电木 | B、自行车内胎 |
| C、聚乙烯塑料膜 | D、聚氯乙烯凉鞋 |
在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（ ）
| A、8.7g二氧化锰与50mL8mol?L-1浓盐酸共热制取氯气 |
| B、19.2g铜与100mL12mol?L-1的硝酸反应 |
| C、常温下，将5.4g铝片投入20mL18mol?L-1的硫酸中 |
| D、在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨 |