碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%．现在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），在相同条件下碘仅损失约7%．
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是；
②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸银溶液
③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO₃+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O，反应的现象是．

三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子．则下列关于三氯化氮的叙述正确的是（　　）

2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（　　）

桂醛在医药、化工、香料、食品等领域应用广泛．合成桂醛并用桂醛合成聚酯F的路线如图所示．

根据题意完成下列填空：
（1）写出反应类型．反应B→C；反应E→G．
（2）写出结构简式．C；G．
（3）若试剂X为新制氢氧化铜悬浊液，则该反应的条件是，反应现象是．
（4）在浓硫酸、加热的条件下E生成F的同时有少量的G以及环酯生成，写出这种环酯一种可能的结构简式．
（5）请写出同时满足下列条件的桂醛的所有同分异构体的结构简式．
a．分子中不含醛基和羟基   b．苯的对二取代物    c．除苯环外，不含其它环状结构
（6）上述反应得到的桂醛中含有少量分子式为C₁₁H₁₂O₂的化合物，该物质是由桂醛和乙醛发生了类似反应Ⅰ的反应生成的．写出桂醛和乙醛生成C₁₁H₁₂O₂的化学方程式．

卤族元素的单质和化合物很多，我们可利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的区；
（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是；

	氟	氯	溴	碘
第一电离能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（3）已知高碘酸有两种形式，分子式分别为H₅IO₆和HIO₄，前者结构如图，后者则为一元酸，请比较二者酸性强弱：H₅IO₆ HIO₄ （填“＞”“＜”或“=”）．

二氧化氯（ClO₂）是一种重要的含氯消毒剂．通常情况下，ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO₃草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得，化学方程式为：2KClO₃+H₂C₂O₄=K₂CO₃+CO₂↑+2C1O₂↑+H₂O．某兴趣小组用如图甲所示装置模拟工业制取并收集C1O₂．

（1）A装置必须严格控制温度，除酒精灯外，还需用到的玻璃仪器有烧杯、；B装置也必须控制温度，应选用（“冰水浴”或“热水浴”）装置．
（2）C装置的作用是吸收剩余的气体但该装置存在缺陷，改进方法为．
（3）实验窒常用氯酸钠（NaClO₃）和亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体加入浓硫酸加热制备二氧化氯，化学方程式为：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）

△   .

2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O 从如图乙所示的仪器装置中选择制备并收集C1O₂的装置（填序号）．

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）

已知Sr₃（PO₄）₂饱和溶液的浓度为1×10^-6 mol?L^-1，则该化合物的溶度积常数为（　　）

异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．
根据题意完成下列填空：
（1）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为．
（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是．
（3）α-甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，耐热型ABS树脂由丙烯腈（CH₂=CHCN）、1，3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式（不考虑单体比例）．

一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10^-10；Ksp（Ag₂CO₃）=1×10^-11，下列有关说法正确的是（　　）