题目内容
下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
| A、AgCl溶液中，c（Cl-）×c（Ag+）是一个定值 |
| B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- |
| C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 |
| D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，沉淀的溶解度不变 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、一定温度下，AgCl溶液中，c（Cl-）×c（Ag+）是一个定值；
B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；
C、升高温度氯化银溶解度增大；
D、溶解度只与温度有关．
B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；
C、升高温度氯化银溶解度增大；
D、溶解度只与温度有关．
解答：
解：A、一定温度下，AgCl溶液中，c（Cl-）×c（Ag+）是一个定值，温度改变，c（Cl-）×c（Ag+）改变，故A错误；
B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B错误；
C、升高温度会增大AgCl的溶解，Ksp增大，所以氯化银溶解度会增大，故C正确；
D、加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；
故选C．
B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B错误；
C、升高温度会增大AgCl的溶解，Ksp增大，所以氯化银溶解度会增大，故C正确；
D、加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，题目较简单，平时注意认真总结．
练习册系列答案
新课标阶梯阅读训练系列答案
相关题目
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O |
| B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
| C、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、过滤可使硬水软化 |
| B、硬水经煮沸后就变为软水 |
| C、水垢的主要成分是碳酸氢钙和碳酸氢镁 |
| D、永久硬度是指钙镁类硫酸盐和氯化物引起的水的硬度 |
实现下列转化的反应方程式中，正确的是（ ）
| A、H2SO3→H2SO4：2 H2SO3+O2=2 H2SO4 |
| B、Fe→Fe3+：2 Fe+6 H+=2 Fe3++3 H2↑ |
| C、Br-→Br2：2 Br-+I2=Br2+2 I- |
| D、Cu→CuSO4：Cu+2 H2SO4（稀）=CuSO4+SO2↑+2 H2O |
三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子．则下列关于三氯化氮的叙述正确的是（ ）
| A、N元素的非金属性比Cl元素弱 |
| B、在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl |
| C、NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClO |
| D、NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2 |
下列有关物质的用途叙述错误的是（ ）
| A、硅酸钠是制备木材防火剂的原料 |
| B、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 |
| C、硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂 |
| D、石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅 |
某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（ ）| A、离O点越远的元素原子半径一定越大 |
| B、虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族 |
| C、B元素是图中金属性最强的元素 |
| D、B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应 |