Question

一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10^-10；Ksp（Ag₂CO₃）=1×10^-11，下列有关说法正确的是（　　）

• A、沉淀转化反应2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）?Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）的平衡常数为20mol?L^-1
• B、约有10^-5mol AgCl溶解
• C、反应后溶液中的：c（Na⁺）＞c （CO₃^2-）＞c （Cl^-）＞c （Ag⁺）＞c （H⁺）
• D、反应后溶液中的：c（Na⁺）+c （Ag⁺）=2 c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （Cl^-）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、据K=

c2(Cl-)

c(CO32-)

计算；
B、据Ksp（AgCl）=2×10^-10计算；
C、c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，c （CO₃^2-）=0.1mol/L；
D、据溶液中的电荷守恒分析．

解答： 解：A、Ksp（Ag₂CO₃）=c（Ag⁺）²×0.1=1×10^-11，c（Ag⁺）=10^-5，Ksp（AgCl）=c（Cl^-）×10^-5=2×10^-10，c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，K=

c2(Cl-)

c(CO32-)

=

(2×10-5)2

0.1

=4×10^-9，故A错误；
B、c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，在1L的溶液中，约有2×10^-5mol AgCl溶解，故B错误；
C、c（Na⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，c （CO₃^2-）=0.1mol/L，c（Ag⁺）=10^-5，所以c（Na⁺）＞c （CO₃^2-）＞c （Cl^-）＞c （Ag⁺）＞c （H⁺），故C正确；
D、据电荷守恒，c（Na⁺）+c （H⁺）+c （Ag⁺）=2 c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （Cl^-）+c （OH^-），故D错误；故选C．

点评：本题主要考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀转化、电荷守恒，题目难度较大．