如表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	OO	PO
键能（kJ?mol-1）	198	360	498	X

①已知白磷的燃烧热为2 982kJ?mol^-1，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀结构如图，则上表中 X=；
②0.5mol白磷（P₄）与O₂完全反应生成固态P₄O₆，放出的热量为kJ．

漂白粉和漂粉精的成分分别是和．

常见的漂白剂及其原理．

对于药品的使用和作用，下列说法正确的是（　　）

ClO₂气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒．
（1）工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该化学反应方程式：
2KClO₃+SO₂=2ClO₂+．
（2）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg?L^-1之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3 mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是mg?L^-1．

实验室要配制2 mol/L稀硫酸240 mL．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84 g/mL的浓硫酸 mL．
（2）配制过程中不需要下列仪器中的（填选项的标号）．
A．托盘天平  B．烧杯  C．量筒  D．烧瓶 E．玻璃棒  F．胶头滴管  G．250 mL容量瓶
（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为．
A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中．
B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
D．向烧杯中加入约100 mL蒸馏水．          
E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1～2 cm处．
G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．              
H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 
用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，定容时，仰视观察容量瓶刻度线，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中．

“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题．下列说法科学的是（　　）

碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是（　　）

下列过程发生了化学反应的是（　　）

有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：下列各项中正确的是（　　）

第一组	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr-151.7
第二组	F2-187.0	Cl2-33.6	（b）    58.7	I2    184.0
第三组	（c）    19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
第四组	H2O    100.0	H2S-60.2	（d）-42.0	H2Te-1.8