下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O |
| B、过量的氨水滴加到氯化铝溶液中：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| C、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO |
| D、Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向氯化铁溶液中加入铁：Fe3++Fe=2Fe2+ |
| B、向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| C、铜与稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D、氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A、1 L lmol?L-1的氨水中，含有的NH3与NH3?H2O分子的总数为NA |
| B、标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4NA |
| C、1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA |
| D、0.1molNa和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.1NA |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、非标准状况下，2.24LCH4含有的氢原子数可能是0.4NA |
| B、0.1mol?L-1K2CO3溶液中含有K+数目为0.2NA |
| C、1mol苯乙烯（C6H5CH=CH2）中含有的碳碳双键数目为4NA |
| D、标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3 NA个氧原子 |
对于温度与反应方向的关系，下列判断正确的是（ ）
| A、△H＜0，△S＞0，所有温度下反应都自发进行 |
| B、△H＞0，△S＞0，所有温度下反应都自发进行 |
| C、△H＜0，△S＜0，高温下反应自发进行 |
| D、△H＞0，△S＜0，所有温度下反应都自发进行 |
下列有关说法或操作中，正确的有（ ）
①标准状况下，1mol溴单质的体积约为22.4L
②500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有氯化镁分子数目为0.5NA
③用酒精从饱和碘水中萃取碘
④让一束可见光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”
⑤同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同．
①标准状况下，1mol溴单质的体积约为22.4L
②500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有氯化镁分子数目为0.5NA
③用酒精从饱和碘水中萃取碘
④让一束可见光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”
⑤同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同．
| A、1个 | B、2个 | C、3个 | D、4个 |
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能），下列叙述正确的是（ ）| A、该反应为放热反应 |
| B、催化剂能改变反应的焓变 |
| C、催化剂能降低反应所需活化能，增加活化分子百分数 |
| D、逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA |
| B、22.4L NO中含有NA个NO分子 |
| C、1.6g CH4所含的电子数为NA |
| D、标况下，4.48L的SO3中含有SO3分子的数目为0.2NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、Na2O2与足量H2O反应，共生成2.24LO2，转移电子的数目为0.2NA |
| B、1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA |
| C、标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA |
| D、1mol Na2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
| A、氢、氧两种元素只能组成水 |
| B、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 |
| C、化合反应不一定是氧化还原反应 |
| D、根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 |