题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、Na2O2与足量H2O反应，共生成2.24LO2，转移电子的数目为0.2NA |
| B、1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA |
| C、标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA |
| D、1mol Na2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．没有告诉在标准状况下，无法计算生成氧气的物质的量；
B．冰醋酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
C．标准状况下，己烷的状态不是气体；
D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子，氧离子和过氧根离子的总物质的量为1mol，总共含有3mol阴阳离子．
B．冰醋酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
C．标准状况下，己烷的状态不是气体；
D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子，氧离子和过氧根离子的总物质的量为1mol，总共含有3mol阴阳离子．
解答：
解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氧气的物质的量，故A错误；
B．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应，由于该反应为可逆反应，则反应生成的水分子小于1mol，水分子数小于NA，故B错误；
C．标况下己烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L己烷的物质的量，故C错误；
D．1molNa2O和Na2O2的混合物中含有2mol钠离子，还含有的氧离子和过氧根离子的总物质的量为1mol，所以总共含有3mol阴、阳离子，含有的阴、阳离子总数是3NA，故D正确；
故选D．
B．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应，由于该反应为可逆反应，则反应生成的水分子小于1mol，水分子数小于NA，故B错误；
C．标况下己烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L己烷的物质的量，故C错误；
D．1molNa2O和Na2O2的混合物中含有2mol钠离子，还含有的氧离子和过氧根离子的总物质的量为1mol，所以总共含有3mol阴、阳离子，含有的阴、阳离子总数是3NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，试题侧重考查标况下气体摩尔体积的使用条件的考查，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件：标准状况下、物质的状态为气体．
练习册系列答案
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下列因果关系成立的是（ ）
| A、因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 |
| B、因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 |
| C、因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH |
| D、因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性 |
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
| A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L |
| B、SO2为0.25mol/L |
| C、SO2、SO3均为0.15mol/L |
| D、SO3为0.4mol/L |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、非标准状况下，2.24LCH4含有的氢原子数可能是0.4NA |
| B、0.1mol?L-1K2CO3溶液中含有K+数目为0.2NA |
| C、1mol苯乙烯（C6H5CH=CH2）中含有的碳碳双键数目为4NA |
| D、标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3 NA个氧原子 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- | ||||
B、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-
| ||||
| C、将过量二氧化碳通入氨水中：CO2+NH3?H2O=HCO3-+NH4+ | ||||
| D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3-=Ag++3NO↑+H2O |
