题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA |
| B、22.4L NO中含有NA个NO分子 |
| C、1.6g CH4所含的电子数为NA |
| D、标况下，4.48L的SO3中含有SO3分子的数目为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．铁与盐酸反应生成亚铁离子，5.6g铁为0.1mol，与盐酸完全反应失去0.2mol电子；
B．没有告诉在标准状况下，不能使用22.4L/mol计算；
C．甲烷分子中含有10个电子，1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，含有1mol电子；
D．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体．
B．没有告诉在标准状况下，不能使用22.4L/mol计算；
C．甲烷分子中含有10个电子，1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，含有1mol电子；
D．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体．
解答：
解：A．5.6g Fe的物质的量为：
=0.1mol，0.1mol铁和足量的盐酸完全反应生成0.1mol亚铁离子失去0.2mol电子，失去电子数为0.2 NA，故A错误；
B．没有指出在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LNO的物质的量，故B错误；
C．1.6g甲烷的物质的量为：
=0.1mol，0.1mol甲烷中含有：0.1mol×10=1mol电子，所含的电子数为NA，故C正确；
D．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
故选C．
| 5.6g |
| 56g/mol |
B．没有指出在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LNO的物质的量，故B错误；
C．1.6g甲烷的物质的量为：
| 1.6g |
| 16g/mol |
D．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间转化关系．
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