题目内容
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能），下列叙述正确的是（ ）| A、该反应为放热反应 |
| B、催化剂能改变反应的焓变 |
| C、催化剂能降低反应所需活化能，增加活化分子百分数 |
| D、逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；
B、催化剂改变速率不改变平衡；
C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；
D、图象中分析判断；
B、催化剂改变速率不改变平衡；
C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；
D、图象中分析判断；
解答：
解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；
B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；
C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；
D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；
故选C．
B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；
C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；
D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．
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下列表述正确的是（ ）
| A、利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 |
| B、铁在浓硝酸中不溶解，说明铁和浓硝酸不反应 |
| C、Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 |
| D、硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液，可以用“互滴法”实现鉴别 |
下列表述不正确的是（ ）
A、
| ||
| B、聚合氯化铝{[Al2（OH）nCl]m}中，n=4 | ||
| C、用电子式表示CaH2的形成过程：H?+?Ca?+?H→H：Ca：H | ||
| D、0.1mol NH3中含有的N-H键的数为0.3NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向氯化铁溶液中加入铁：Fe3++Fe=2Fe2+ |
| B、向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| C、铜与稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D、氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（ ）
| A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（ ）
A、 配制溶液 |
B、 分离互不相容的两种液体 |
C、 吸收HCl |
D、 制备少量氧气 |