标准状况下，将5.6LCl₂ 通入0.5mol/L 的NaOH 溶液中，两种物质恰好完全反应，假设反应后溶液的体积没有变化．计算：
（1）原NaOH 溶液的体积；
（2）所得溶液中NaClO的物质的量浓度（要求写出解题过程）

将表面已被部分氧化为Na₂O的5.4g金属钠放入40g水中，在标准状况下收集到1.12L氢气，求被氧化的钠的质量．

焙烧明矾：4KAl（SO₄）₂?12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O，焙烧948t，明矾（M=474g/mol），若SO₂生的利用率为96%，可生产质量分数98%H₂SO₄t．

在标准状况下，往1LNO气体中不断地通入O₂，若温度、压强保持不变，则反应后气体体积y与通入的O₂体积（用x表示）关系如下图所示，其中正确的是 （　　）

实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气．17.4g二氧化锰与200mL 37%的盐酸密度为1.19g/mL反应，向反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液生成的沉淀质量为多少克？

若某溶液中含1mol NaHCO₃，滴入一定量的稀NaOH溶液，恰好使溶液中Na⁺和HCO₃^-的物质的量之比为2：1，则滴入的NaOH的物质的量为mol．

在标准状况下，有二氧化碳和氯化氢混合气体2.24L．用100mL氢氧化钠溶液恰好完全吸收生成正盐，则氢氧化钠溶液的浓度不可能是（　　）

镁及其化合物与生产、生活关系密切．
（1）FeCl₃与S^2-作用的产物与溶液的酸碱性有关，当pH＜7时，有黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀Fe₂S₃．
①写出FeCl₃与H₂S水溶液反应的离子方程式：，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
②Fe³⁺与Na₂S溶液反应生成Fe₂S₃，而不生成Fe（OH）₃的原因是．
（2）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图

①该电化学腐蚀为（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）．
②A、B、C三个区域，生成铁锈最多的是（填字母）．
（3）与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，其负极反应式为，正极反应式为．

R为核电荷数在1-18的金属元素，它与酸反应生成Rⁿ⁺．已知4.6g R与足量稀硫酸反应生成0.2g H₂．
（1）写出R与H₂SO₄反应的化学方程式．
（2）求R的相对原子质量和化合价．

某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题．
（1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）．

名称	托盘天平 （带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）
①称量时，左盘高，右盘低
②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制
（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L^-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO₂的体积关系如图所示：
①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为mL；
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=mL．
（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0mol?L^-1的盐酸 mL才能使生成的沉淀完全溶解．