题目内容
将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40g水中，在标准状况下收集到1.12L氢气，求被氧化的钠的质量．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据n=
计算氢气的物质的量，再根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算样品中Na的质量，然后求被氧化的钠的质量．
| n |
| V |
解答：
解：标准状况下放出1.12LH2的物质的量为：
=0.05mol，则：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 1mol
m（Na） 0.05mol
故m（Na）=46g×
=2.3g
所以m（Na）=5.4g-2.3g=3.1g，则被氧化的钠的质量为：3.1g×
=2.3g．
答：被氧化的钠的质量为2.3g．
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 1mol
m（Na） 0.05mol
故m（Na）=46g×
| 0.05mol |
| 1mol |
所以m（Na）=5.4g-2.3g=3.1g，则被氧化的钠的质量为：3.1g×
| 46 |
| 46+16 |
答：被氧化的钠的质量为2.3g．
点评：本题考查混合物的计算、钠及其化合物性质，题目难度不大，注意有关反应方程式的书写，根据Na元素质量守恒计算．
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：
：
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中官能团的名称：
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