Question

标准状况下，将5.6LCl₂ 通入0.5mol/L 的NaOH 溶液中，两种物质恰好完全反应，假设反应后溶液的体积没有变化．计算：
（1）原NaOH 溶液的体积；
（2）所得溶液中NaClO的物质的量浓度（要求写出解题过程）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，应用n=

V

Vm

=cV进行分析计算．

解答： 解：（1）n（Cl₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，所以n（NaOH）=2n（Cl₂）=025×2=0.5mol，所以V（NaOH）=

0.5mol

0.5mol/L

=1L，答：原NaOH 溶液的体积为1L；
（2）由方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，n（NaClO）=n（Cl₂）=0.25mol，c（NaClO）=

0.25mol

1L

=0.25mol/L，答：所得溶液中NaClO的物质的量浓度为0.25mol/L．

点评：本题考查根据化学方程进行计算的有关问题，题目难度不大，注意有关反应方程式的书写，根据元素质量守恒计算．