题目内容
在标准状况下，有二氧化碳和氯化氢混合气体2.24L．用100mL氢氧化钠溶液恰好完全吸收生成正盐，则氢氧化钠溶液的浓度不可能是（ ）
| A、1.2mol?L-1 |
| B、1.5mol?L-1 |
| C、1.8mol?L-1 |
| D、2.5mol?L-1 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：二氧化碳和氯化氢混合气体通入氢氧化钠首先作用的是氯化氢，然后是二氧化碳反应，假设2.24L即
=0.1mol全部是氯化氢，完全吸收需要所氢氧化钠0.1mol，如果全部是二氧化碳，则需氢氧化钠0.05mol，由此分析求解．
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
解答：
解：二氧化碳和氯化氢混合气体通入氢氧化钠首先作用的是氯化氢，然后是二氧化碳反应，假设2.24L即
=0.1mol全部是氯化氢，完全吸收需要所氢氧化钠0.1mol，如果全部是二氧化碳，则需氢氧化钠0.2mol，所以1mol/L＜c（NaOH）＜2mol/L，故选：D．
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
点评：本题考查二氧化碳与氯化氢气体的混合气体与氢氧化钠溶液反应，可以用极端假设法求出氢氧化钠的浓度，然后根据范围确定结果，比较容易．
练习册系列答案
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在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（ ）
| A、R的最外层电子数为5 |
| B、R的氢化物的水溶液属于强酸 |
| C、RO3-中的R只能被还原 |
| D、R2在常温常压下一定是气体 |
下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3- |
| B、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-═SO32-+H2O |
| C、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O |
| D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
