下列有关平衡常数的说法中，正确的是（　　）

根据如图转化关系以及实验现象填写空白．

（1）固体X是，产物A是（填写化学式）．
（2）反应①的化学方程式是．
（3）反应④的离子方程式是．

已知：（1）A为正盐．（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体．（3）F在常温下是一种无色液体．（4）C、J的水溶液是一种酸．图中部分反应条件及产物已略去．

（1）写出A的化学式：A．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B+D→E+F：；
②J+Cu→E：；
③H和石灰乳的反应：．
（3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为：．

某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．已知，它们所排出的废液里分别含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清．
请推断：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲，乙，丙，丁．
（2）在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有．
（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因：．

如图中，A、D、是常见非金属单质B、C、E是常见金属单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知
①反应C+G

高温  .

B+H能放出大量的热，G是红棕色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
2E+I

点燃  .

2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为
（2）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉克
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为
（4）E与I反应的化学方程式为
（5）写出H物质在工业上的一种用途．
（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部转化为B³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为
A．0.01mol   B．0.03mol     C．0.04mol    D．0.07mol．

甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列正确的是（　　）

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：
（1）若C能使品红溶液褪色，已知0.5molC被D进一步完全氧化成气态物质E，放出49.15kJ热量，则该反应的热化学方程式为．
（2）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，向C溶液中滴入黄色铁氰化钾 （K₃[Fe（CN）₆]）溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式是
（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，A在一定条件下生成C是工业制HNO₃重要一步，则A→C反应的化学方程式为．
（4）若A、B、C三化合物的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，且浓度相同时碱性依次减弱，则反应①的离子方程式是．

下列叙述中不正确的是（　　）

某学生配制0.1mol?L^-1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（（　　）

下列说法中错误的是：（　　）
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH₂原子团的有机物是同系物
③若烃中碳．氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．