Question

某学生配制0.1mol?L^-1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（（　　）

• A、定容时仰视容量瓶的标线
• B、把烧碱固体放在纸上称量
• C、未冷却就将溶液转移至容量瓶
• D、使用的NaOH在空气中部分变质

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验评价题

分析：根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：A．定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故A错误；
B．氢氧化钠易潮解，把烧碱固体放在纸上称量，实际质量偏小，浓度偏小，故B错误；
C．固体溶解完未冷却就转移至容量瓶，热溶液的体积偏大，冷却后溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，故C正确；
D．NaOH在空气中部分变质，NaOH实际质量偏小，浓度偏小，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；进行误差分析时可以根据实验操作对c=

n

V

的影响进行判断．