某有几种盐组成的白色粉末，只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、NO3-中的若干种离子．某同学对该溶液进行如下实验：
| A、白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲一定是CO2 |
| B、气体乙为NO2，来自于硝酸的分解 |
| C、白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42- |
| D、不能确定原混合物中不含K+ |
下列有关离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A、加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- |
| B、加入NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+ |
| C、通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I- |
| D、加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+ |
下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是（ ）
| A、在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42- |
| B、用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质 |
| C、利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 |
| D、在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH4+离子 |
下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）
| A、Na与O2 |
| B、Na2O2与CO2 |
| C、NaOH溶液与CO2 |
| D、AlCl3溶液与NaOH溶液 |
下列所示实验合理的是（ ）
| A、图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱 |
| B、图2可“随控随停”制备少量氧气 |
| C、图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液 |
| D、图4用于制取并观察Fe（OH）2沉淀 |
向含Al2（SO4）3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）| A、图中C点铝元素存在形式是AlO2- |
| B、向D点溶液中通入CO2气体，没有白色沉淀生成 |
| C、原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2 |
| D、OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差2；Y的氧化物既能与酸反应又能与碱反应；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（ ）| A、对应简单离子半径：W＞X＞Y＞Z |
| B、第一电离能：Z＞Y＞X |
| C、电负性：Z＞Y＞X |
| D、W元素和氢元素形成的化合物中只含极性键 |