题目内容

（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是
 
离子方程式为
 

（2）除去混入NaCl粉末中少量NaHCO3杂质的方法是
 
，化学方程式为
 
．
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,物质的分离、提纯和除杂
专题：
分析：（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是HCl，碳酸钾和HCl反应生成气体；
（2）采用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠．
解答： 解：（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是盐酸，碳酸钾和HCl反应生成气体，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：盐酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以采用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，反应方程式为2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：加热；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，注意发生的化学反应及应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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实验室为完成某一实验，需用450mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为
 
 mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要有
 
、
 
．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
 
D．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作
 
；C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外
 
；定容时俯视
 
．
（4）21.2gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是
 
L．
X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol?L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol?L-1的溶液XYZW
PH1228.54.5
（1）X、W的化学式分别为
 
、
 
．
（2）常温下，0.01mol?L-1的Y溶液由水电离的c（H+）=
 
mol?L-1
（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是
 
（用离子方程式表示）．
（4）将X、Y、Z各0.1mol?L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
 
．
（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为
 
．
在密闭容器中投入MCO3 发生如下反应MCO3 （s）?MO（s）+CO2（g）：在不同温度下测得c（CO2）与温度（T）的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）
A、图象Ⅰ中的温度：T1＜T2
B、T2时缩小容积’重新达到平衡时c（CO2）增大
C、T1时该反应的平衡常数K=a
D、T1和T2温度下平衡常数：K1＜K2
下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（　　）
选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式
A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、
NO3-		不能大量共存，Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B由水电离出的H+浓度为1×10-12mol?L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能大量共存，NH4++H2O?NH3?H2O+H+
CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
D通入少量的SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
A、AB、BC、CD、D
铁、铝在生产生活中有广泛的应用．完成下列填空：
（1）铝用作电线是利用了铝的
 
性；铁用作炊具是利用了铁的
 
性．
（2）常温下由于浓硫酸能使铁
 
，因此浓硫酸可用铁槽车运输．
（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是
 
物质．氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为
 
．
Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中学化学中重要的元素，请完成下列相关元素及其化合物的问题：
（1）写出工业固氮合成氨的化学方程式
 
；
（2）Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaCl，NaClO3和水（假设没有其他反应发生）．则n（NaCl）：n（NaClO3）=
 
；
（3）将Na2Fe5Si8O22（OH）2 写出氧化物的形式为
 
；
（4）氢硫酸为弱酸，将H2S气体通入到FeCl3溶液中溶液出现淡黄色的沉淀，写出该反应的离子方程式
 
；
（5）写出用Al与MnO2反应制Mn的化学方程式
 
．
有三个只含C、H、O的有机化合物Al、A2、A3，它们互为同分异构体．室温时A1为气态，A2、A3是液态．分子中C与H的质量分数是73.3%．在催化剂（Cu、Ag等）存在下，A1不起反应．A2、A3分别氧化得到B2、B3．B2可以被硝酸根的氨水溶液氧化得到C2，而B3则不能．上述关系也可以表示如图．
请用计算、推理，填写下列空白：
（1）A2的结构箭式
 
．
（2）B3的结构简式
 
；
（3）A3和C2的反应产物
 
．
用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（　　）
A、
干燥氯气
B、
吸收HCL
C、
石油的蒸馏
D、
吸收氨气

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