题目内容
下列所示实验合理的是（ ）
| A、图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱 |
| B、图2可“随控随停”制备少量氧气 |
| C、图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液 |
| D、图4用于制取并观察Fe（OH）2沉淀 |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．盐酸为挥发性酸；
B．过氧化钠为粉末固体，不能使反应随时停止；
C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
D．植物油能隔绝空气，防止生成氢氧化亚铁被氧化．
B．过氧化钠为粉末固体，不能使反应随时停止；
C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
D．植物油能隔绝空气，防止生成氢氧化亚铁被氧化．
解答：
解：A．盐酸为挥发性酸，盐酸和碳酸钠反应过程中CO2中混有少量HCl进入硅酸钠溶液也会产生白色沉淀，故A正确；
B．过氧化钠为粉末固体，不能使反应随时停止，则图中装置不能制备少量氧气，故B错误；
C．容量瓶应在常温下使用，且只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后才能转移到容量瓶中，故C错误；
D．植物油能隔绝空气，防止生成氢氧化亚铁被氧化，图中装置合理，故D错误．
故选A．
B．过氧化钠为粉末固体，不能使反应随时停止，则图中装置不能制备少量氧气，故B错误；
C．容量瓶应在常温下使用，且只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后才能转移到容量瓶中，故C错误；
D．植物油能隔绝空气，防止生成氢氧化亚铁被氧化，图中装置合理，故D错误．
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及酸的比较、气体的制备、溶液的配制以及氢氧化亚铁的制备，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握物质的性质的异同和实验操作方法．
练习册系列答案
相关题目
下列物质中，不能由化合反应得到的是（ ）
| A、Fe（OH）3 |
| B、FeCl3 |
| C、FeCl2 |
| D、Fe（OH）2 |
Co（+3价）的八面体配合物为CoClm?nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ）
| A、m=1，n=5 |
| B、m=3，n=4 |
| C、m=5，n=1 |
| D、m=4，n=5 |
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）| A、a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- |
| B、b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN-、Cl- |
| C、c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- |
| D、d点对应的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3- |
下列有关离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A、加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- |
| B、加入NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+ |
| C、通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I- |
| D、加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+ |
下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）
| A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl |
| B、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4 |
| C、Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 |
| D、Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3 |
下列实验现象预测不正确的是（ ）
A、 振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 |
B、 酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 |
C、 微热稀HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶气体由红棕色逐渐变无色 |
D、 继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 |
在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（ ）
| A、R的最外层电子数为5 |
| B、R的氢化物的水溶液属于强酸 |
| C、RO3-中的R只能被还原 |
| D、R2在常温常压下一定是气体 |